Question

【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關系

D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時c(HX)/ c(H2X)＞c(X2-)/c(HX-)，由圖像可知N為lg[c(HX)/ c(H2X)]的變化曲線，M為lg[c(X2-)/c(HX-)]的變化曲線，當lg[c(HX)/ c(H2X)]或lg[c(X2-)/c(HX-)]=0時，說明[c(HX)/ c(H2X)]或[c(X2-)/c(HX-)]=1，濃度相等。A．lg[c(X2-)/c(HX-)]=0時，c(X2-)/c(HX-)=1，此時pH≈5.4，則Ka2(H2X)≈10-5.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6，故A錯誤；B．由圖像可知，lg[c(X2-)/c(HX-)]=0時，即c(HX-)=c(X2-)，此時pH≈5.4，可知HX-電離程度大于X2-水解程度，溶液顯酸性，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．由以上分析可知曲線N表示pH與lg[c(HX)/ c(H2X)]的變化關系，故C錯誤；D．由圖像可知當pH=7時，lg[c(X2-)/c(HX-)]＞0，則c(X2-)＞c(HX-)，所以溶液中存在：c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)，故D錯誤；故選B。