【題目】在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要時(shí)間可能是（ ）
A.18s
B.12s
C.30s
D.10s

【答案】C
【解析】解：在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若反應(yīng)物濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s， 此時(shí)：v= =0.002mol/（Ls），
如反應(yīng)速率不變，則由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要反應(yīng)的時(shí)間是t= = =18s，
但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，
所以需要的時(shí)間大于18s，
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知: A、B、C、D、E、F、G 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無(wú)中子，B、F 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，B 與D 能形成兩種無(wú)色氣體，D 是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）BF2 的結(jié)構(gòu)式為:_____________；

（2）D和F的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是:________。(填化學(xué)式)

（3）實(shí)驗(yàn)室制取G2氣體的離子方程式為:____________________；

（4）在微電子工業(yè)中，C 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氛化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物 不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為:___________________；

（5）FD2 氣休通入BaCl2 和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體， 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（6）火箭使用B2A8C2 作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種 無(wú)污染的氣體，其化學(xué)方程式為:_________________；

（7）上述元索可組成鹽Q: CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的燒杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉定的物質(zhì)的量為:__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

碳

氮

Y

X

硫

Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）Z元素在周期表中的位置為________________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）________________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是________（填序號(hào)）。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c．Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________________________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)一定能用H++OH－=H2O表示的化學(xué)方程式有（ ）

A. 氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng) B. 氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)

C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) D. 氫氧化鉀與稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（3）儀器B的名稱(chēng)為 ，干燥管D的作用為 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）

A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Mg2+、NO3－、Cl－

C. Na+、OH－、NH4+、CO32－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】很多鮮花和水果的香味都來(lái)自酯的混合物．如圖，圖1是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過(guò)程（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（3）A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為 ， 其反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用圖2裝置制取乙酸乙酯． ①在試管a中加好相關(guān)試劑后，還需要加入2﹣3塊的碎瓷片，其作用是 ．
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的（填“上”或“下”）層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是 ． 試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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