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【題目】含氯的物質與人們的生活密切相關。已知氯元素常見的化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價態(tài)的物質間可相互轉化。回答下列問題：

（1）氯原子的原子結構示意圖___；氯離子的電子式___。

（2）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起到漂白作用的物質是____（寫名稱），漂粉精的主要有效成分是___（寫化學式）。

（3）實驗室制取氯化氫的化學方程式____。

（4）工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過___進行處理，在處理時發(fā)生的反應中氯氣作為____。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既是氧化劑又是還原劑 d.既不是氧化劑又不是還原劑

（5）寫出氯氣的兩種用途____、____。

【答案】 次氯酸 Ca(ClO)2 NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ NaOH溶液 c 制鹽酸 漂白粉

【解析】

(1)氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層7個電子，原子結構示意圖為；氯離子為陰離子，原子周圍有8個電子，氯離子的電子式為：；

故答案為：；；

(2)氯氣與水反應生成HClO，HClO有漂白性，則氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起到漂白作用的物質是次氯酸；漂粉精的主要有效成分是次氯酸鈣，其化學式為Ca(ClO)2；

故答案為：次氯酸；Ca(ClO)2；

(3)實驗室制備氯化氫氣體利用原料氯化鈉和濃硫酸加熱反應生成氯化氫,微熱時生成硫酸氫鈉和氯化氫,反應的化學方程式為：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑，

故答案為：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑；

(4)氯氣是有毒氣體，能與氫氧化鈉溶液反應，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；氯氣與NaOH反應時，Cl元素的化合價既升高又降低，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑；

故答案為：NaOH溶液；c；

(5)氯氣是一種有著廣泛用途的重要化工原料，可用于制鹽酸、漂白粉、有機溶劑與多種農藥，

故答案為：制鹽酸；漂白粉。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學計量數)，根據圖示曲線回答：

（1）正反應是___熱反應。

（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）若將縱坐標Ａ的轉化率換成A在平衡混合物中的質量分數，則逆反應是____ 熱反應，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

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【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是(　　)

A. 1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量

C. 此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應的熱化學方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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【題目】有四種微粒的結構示意如下，下列說法錯誤的是（ ）

A.它們屬于不同種元素

B.它們的核外電子排布相同

C.它們都是離子

D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的描述正確的是

A. 組成為C6H14的烷烴中僅能由1種單炔烴加氫而制得的結構有2種

B. 立方烷( )燃燒的現(xiàn)象與乙烷燃燒的現(xiàn)象相同

C. 分子中所有原子不可能處于同一平面

D. 用碳酸鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式_______________________________。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1

則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

(3)對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343 K=__________(保留2位小數)。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬組成的合金25克與氯氣完全反應，共用去標況下氯氣11.2升，該合金的可能組成是

A.Na和MgB.Cu和CaC.Cu和ZnD.Fe和Mg

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【題目】鐵及其化合物在人類的生活生產中有著重要的作用，Fe2+、Fe3+是影響水質的一個重要因素�；卮鹣铝袉栴}：

I：測量某河水樣本中鐵的含量

(1)水樣中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用離子方程式解釋原因___________。

(2)測定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4標準液，稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣，加入稀硫酸后，用稀釋后的KMnO4溶液進行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。

①用___________(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標準液。

②滴定達到終點的標志是___________。

(3)測定Fe3+：取10.00mL水樣，轉移至盛有過量鋅粒的燒杯中充分反應。加入過量稀硫酸，用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。

①鋅粒的作用是___________。

②河水中Fe3+的濃度是___________mol/L(用含字母的代數式表示)。

Ⅱ：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體。

(4)當溶液中的離子濃度<1×10－5mol·L－1時，可以認為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2的Ksp為8.0×10－16�，F(xiàn)調節(jié)含Fe2+的某河水樣品pH=9，用簡要計算過程說明Fe2+是否已經達到沉淀完全：___________。

(5)一種用Na2SO4溶液做電解液，電解制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖所示。通電后，溶液中產生白色沉淀，且較長時間不變色。

①必須使用鐵電極的是___________(填“A"或“B”)極。

②B電極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是(　　)

　

A. 吲哚的分子式為C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體

D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應

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