【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)ΔH=__________ kJ·mol1

(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑,在323 K343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有____________、___________。

【答案】2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl +114 22 0.02 及時(shí)移去產(chǎn)物 改進(jìn)催化劑 提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)

【解析】

(1)該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),由原子守恒進(jìn)行配平即可;

(2)根據(jù)蓋斯定律,書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;

(3)①依據(jù)圖像可以看出,343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,用三段式法求算平衡常數(shù);

②從影響速率條件和外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析;

(1)由題中信息可知,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),由原子數(shù)目守恒進(jìn)行配平,方程式為;

本題答案為:

(2)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1 ②,可得目標(biāo)反應(yīng)方程式,

本題答案為:+114

(3)根據(jù)圖像可知,斜率越大,反應(yīng)速率越大,可以得知a點(diǎn)所在線為343K,b點(diǎn)所在線為343K,讀圖343K時(shí);α=22%,;

設(shè)的起始濃度為,根據(jù)“三段式”得:

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始濃度 c 0 0

變化濃度 0.22c 0.11c 0.11c

平衡濃度 0.78c 0.11c 0.11c

所以。

本題答案為:22 0.02;

②欲提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率,需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可以通過(guò)及時(shí)移去產(chǎn)物的方式來(lái)提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率;縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,即加快反應(yīng)速率,可通過(guò)改進(jìn)催化劑、增大反應(yīng)物濃度、壓縮體積等方式來(lái)實(shí)現(xiàn);

本題答案為:及時(shí)移去產(chǎn)物 ,改進(jìn)催化劑 ,提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

B. 原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C. Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D. X、Y、Z三種元素中,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Z>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe2O3 在高爐高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3CO=2FeOCO2,形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中,元素鐵和氧質(zhì)量比用 mFemO 表示 21a。

(1) mFemO218,計(jì)算 Fe2O3 CO 還原的百分率_____________;

(2) Fe2O3 CO 的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:Fe2O3→Fe3O4→FeO,當(dāng) 6a8,若 mgFe2O3 參與反應(yīng),計(jì)算消耗 m(CO)的質(zhì)量_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是:( )

A. c(H+)/c(OH)=105的溶液中:Na+、ClO、K+、Cl

B. 由水電離出的C(H+)=1×1013mol/L的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、SO42

C. 使酚酞變紅色的溶液中:NO3、Cl、Ca2+、Na+

D. 使甲基橙變紅色的溶液中:NO3、Al3+、NH4+、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氯的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)有-10、+1、+3、+5、+7六種,其不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___;氯離子的電子式___。

2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,起到漂白作用的物質(zhì)是____(寫(xiě)名稱(chēng)),漂粉精的主要有效成分是___(寫(xiě)化學(xué)式)。

3)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的化學(xué)方程式____。

4)工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過(guò)___進(jìn)行處理,在處理時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中氯氣作為____。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既是氧化劑又是還原劑 d.既不是氧化劑又不是還原劑

5)寫(xiě)出氯氣的兩種用途________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是______________。

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是____________________________________。

(4)利用該化學(xué)反應(yīng),試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法:________________(寫(xiě)一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2+2 Na2S2O3=== Na2S4O6+2 NaI,其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

(5)表中Vx__________mL,T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是(   )

A. a的數(shù)值一定大于9

B. 為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)<V(氨水)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物W是藥物合成的中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)試劑a___________。

(2)A的名稱(chēng)是___________F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

(3)下列說(shuō)法正確的是___________(填正確選項(xiàng)編號(hào))

aCH2= CHCHO不存在順?lè)串悩?gòu)體 bD能發(fā)生水解反應(yīng)

cE的分子式為C9H14NO2 d.⑧發(fā)生了還原反應(yīng)

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。

(5)G()有多種同分異構(gòu)體。屬于丁酸酯且苯環(huán)上含一NH2的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示為6組峰,且峰面積之比為322222的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(6) 是制藥中間體,結(jié)合題中流程和已學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)由D為起始原料合成的合成路線圖:___________(無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)組成原電池的條件,試以反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向(畫(huà)在方框中)。_________________

供選用的電解質(zhì)溶液有:稀硫酸、硫酸銅溶液

供選用的電極材料有:鋅片、銅片、鐵片

電極材料及電極反應(yīng)式:

負(fù)極材料:______________,電極反應(yīng)式:___________________,

正極材料:______________,電極反應(yīng)式:___________________,

電解質(zhì)溶液:__________________。

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