【題目】無水氯化鈣因價廉、干燥能力強、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化鈣屬于( )

A．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物

【答案】C

【解析】

試題分析：氯化鈣由金屬陽離子和酸根陰離子構成，因此屬于鹽。故答案C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段產(chǎn)生的反應為置換反應

C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

D. 參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互反應，已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是

A．反應③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

B．反應①的離子方程式為Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

D．①、②、③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：

化學反應

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

請回答下列問題：

(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應③判斷ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(3)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/Lv正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中不會發(fā)生化學變化的是

A. 焰色反應 B. 煤的液化 C. 亞硫酸鈉敞口放置 D. 鐵制容器貯存濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B．斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關，SO2. CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

寫出CO2與H2反應生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學方程式_________________。

（2）工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的體積分數(shù)不再改變

c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B）=________L。

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

① 該電池的負極反應：___________________；

②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中a極增重____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

貨色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時=_____________。

③測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是_______。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

(2)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol·L-1時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中 (填“還含有”或“不含有”) Al(OH)3，并請寫出計算過程。

③根據(jù)25℃時Mg(OH)2的Ksp，計算該溫度下反應Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 室溫下，等濃度的三種酸溶液的導電能力：HA>HB>HD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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