【題目】向50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的

A. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)0.5mol·L1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m25.6 g

【答案】D

【解析】試題分析:已知氧化性:NO3-Fe3+H+,OA段發(fā)生:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生:Fe+2Fe3+═3Fe2+,B以后發(fā)生:Fe+2H+=Fe2++H2,A.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO,故A錯(cuò)誤;BAB段發(fā)生:Fe+2Fe3+═3Fe2+,為化合反應(yīng),故B錯(cuò)誤;Cn(NO)==0.05mol,則所用混合溶液中c(HNO3)==1mol/L,故C錯(cuò)誤;D.最終生成Fe2+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),即3×0.05mol+2×=2n(Fe)n(Fe)=0.1mol,質(zhì)量為5.6g,故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的鹽酸,填空并回答下列問(wèn)題:

(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸___________

應(yīng)稱(chēng)量鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

容量瓶外還需的其他儀器

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)___________。

A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線(xiàn)1~2 cm處

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是___________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>___________

(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)___________;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下:

①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式___________;H2還原SiHCl3過(guò)程中若混有O2,可能引起的后果是___________。

(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高

E.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)

c(mol·L-1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

C

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

220s時(shí),N2O4的的濃度為__________mol·L-1020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________。

3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________80℃反應(yīng)K值為___________保留2位小數(shù))。

4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)______________。

AN2O4的轉(zhuǎn)化率越高 BNO2的產(chǎn)量越大

CN2O4NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

5)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施_________

A.增大N2O4起始濃度 B.向混合氣中通入NO2

C.使用高效催化劑 D.升高溫度

6下圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線(xiàn)_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有a mol/L NaXb mol/LNaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. a=bc(X)= c(Y)+ c(HY),則HX為強(qiáng)酸

B. a=bpH(NaX)>pH(NaY),c(X)+ c(OH)> c(Y)+ c(OH)

C. a>bc(X)= c(Y),則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合,則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過(guò)程中的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol1

已知:(a、bc均大于零)

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開(kāi)1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol HI鍵所需能量

C. 斷開(kāi)2 mol HI鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H22 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)常溫下,在pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_______________________(不必化簡(jiǎn))。下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)________________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫(xiě)“>”、“<”“=”)

(3)常溫下,向體積為Va mL,pH3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則VaVb的關(guān)系為:_________________

(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?/span>__________________________________

(5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某菱鐵礦的主要成分是FeCO3,還含有SiO2、少量CaCO3 Al2O3。下圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe3O4膠體粒子的簡(jiǎn)要工藝流程:

(1)菱鐵礦石粉碎的目的是______________________________;堿浸可否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH?說(shuō)明理由:______________________________________________。

(2) “不溶物加稀鹽酸可否改用不易揮發(fā)的稀硫酸?說(shuō)明理由___________________________________________;“不溶物加稀鹽酸后部分氧化之前還有項(xiàng)操作,化學(xué)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)為__________。

(3) “部分氧化離子方程式為________________________________________。

(4)如何實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證部分氧化的濾液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。

(5)Fe3O4膠粒的直徑的范圍是______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水氯化鈣因價(jià)廉、干燥能力強(qiáng)、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化鈣屬于( )

A B C D混合物

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