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【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互反應，已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是

A．反應③最多能產生0.05 mol O2

B．反應①的離子方程式為Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中陰陽離子數目之比為1∶1

D．①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：①>②>③

【答案】A

【解析】

試題分析：A． Na2O2與水反應方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，0.1mol的Na2O2反應消耗水0.1mol(即1.8g),產生氧氣0.05 mol，因此反應③最多能產生0.05 mol O2，正確；B． 電荷不守恒，反應①的離子方程式為2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；C． Na2O2中陰陽離子數目之比為1∶2，錯誤；D． ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的物質的量分別是0.1mol、0.2mol、0.2mol；消耗的水量相同，所以溶質的質質量分數：①<②=③,錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式___________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式___________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是___________。

(2)下列有關硅材料的說法正確的是___________(填字母)。

A.碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

E.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0。

（1）常溫下，在pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______________________(不必化簡)。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)________________V(醋酸)，反應的最初速率為：υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系為：_________________。

（4）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為__________________________________。

（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數字)mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某菱鐵礦的主要成分是FeCO3,還含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。下圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe3O4膠體粒子的簡要工藝流程：

（1）菱鐵礦石粉碎的目的是______________________________；堿浸可否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH?說明理由：______________________________________________。

（2） “不溶物”加稀鹽酸可否改用不易揮發(fā)的稀硫酸？說明理由___________________________________________；“不溶物”加稀鹽酸后“部分氧化”之前還有項操作，化學實驗名稱為__________。

（3） “部分氧化”離子方程式為________________________________________。

（4）如何實驗驗證“部分氧化”的濾液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。

（5）Fe3O4膠粒的直徑的范圍是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10g CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應。計算：

（1）理論上在標準狀況下生成的CO2氣體體積_________。

（2）鹽酸的物質的量濃度___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是___________________________。

（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是____________________________。

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下表：

實驗分組

所用金屬

電子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

……

……

根據上述情況，回答下列問題：

（1）五種金屬的活動性按從大到小的順序是____________________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現象是____________________。

（3）在②中，溶液中H＋向金屬片________移動。

（4）如果實驗⑤用B、D作電極，則導線中電流方向為________(填“B→D”或“D→B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鈣因價廉、干燥能力強、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化鈣屬于( )

A．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質一定屬于同系物的是( )

① ②③ ④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A. ⑦⑧ B. ⑤⑦ C. ①②③ D. ④⑥⑧

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