【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常溫下,在pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_______________________(不必化簡)。下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)________________V(醋酸),反應的最初速率為:υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關系為:_________________。
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為__________________________________。
(5)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。
【答案】 (10-5-10-9)mol/L bcf < = Va< Vb c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 2.05×10-11
【解析】(1)在pH=5的稀醋酸溶液中,c(H+)=10-5mol/L,根據(jù)水的電離平衡及醋酸的電離平衡方程式CH3COOHH++CH3COO-可以看出,c(CH3COO-)=c(H+)溶液-c(H+)水=(10-5-10-9) mol/L;加熱、加水稀釋、加入堿性物質均能使電離平衡向右移動,故選bcf。
(2)醋酸是弱酸,等體積等pH,則n(CH3COOH)>n(HCl),則鹽酸中鋅粉剩余,隨著它和金屬的反應,電離平衡不斷地向右移動,會電離出更多的氫離子,所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大,開始時,醋酸和鹽酸的pH均等于3,即開始時氫離子的濃度相等,所以開始時的速率相等。
(3)醋酸是弱酸,pH為3的醋酸溶液中,CH3COOH的濃度大于10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液濃度等于10-3mol/L,最后溶液恰好呈中性,說明堿過量,所以Va<Vb。
(4)根據(jù)電荷守恒:c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液為中性,可以知道c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+),所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)。
(5)pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中:c(OH-)==38×10-3mol/L,混合后堿剩余,剩余的氫氧根的濃度為:c(OH-)=="0.018" 5 mol/L,
所以c(H+)=mol/L≈2.05×10-11mol/L。
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【題目】藥物比卡魯安(G)可以通過以下方法合成:
(1)B 中的含氧官能團名稱為__________________;
(2)B→C 的反應類型為___________________;
(3)寫出同時滿足下列條件的 D 的一種同分異構體的結構簡式:__________________;
①有苯環(huán);②能使溴的 CCl4 溶液褪色;③分子中有 2 種不同化學環(huán)境的氫
(4)合成 F 時還可能生成一種副產(chǎn)物 X,X 的結構簡式為___________________;
(5)已知 : 苯胺 () 易被氧化,請以甲苯和甲醇為原料制備。_____________________
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【題目】下列關于說法正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO3和NaOH反應的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol,則C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反應的△H=﹣1366.8kJ/mol
C. 在一定溫度和壓強下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2 則△H1>△H2
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【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的
A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段產(chǎn)生的反應為置換反應
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1
D. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.電離是指電解質在電流作用下解離出離子的過程
B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C.氯化氫溶于水能導電,因此氯化氫是電解質
D.氯化鈉固體不導電,所以氯化鈉不是電解質
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【題目】下列物質屬于電解質的一組是( )
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、CH3COOH
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3;庚是具有漂白性的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是:( )
A. 原子半徑Z>Y>X
B. 僅由這四種元素構成的溶液可能呈酸性、堿性或中性
C. 己為由極性鍵構成的非極性分子
D. 戊為一元弱堿
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【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互反應,已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol,水的質量為100 g。下列說法正確的是
A.反應③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2
B.反應①的離子方程式為Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1
D.①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù):①>②>③
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【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關,SO2. CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)工業(yè)上可用CO2和H2反應合成甲醇。已知25°C、101 kPa下:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol
寫出CO2與H2反應生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學方程式_________________。
(2)工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇:CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2,CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的體積分數(shù)不再改變
c.體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
d.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA____PB(填“>”“<”或“=’’)。
③若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 mol CO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=________L。
(3)SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:
① 該電池的負極反應:___________________;
②當甲中消耗2.24LO2(標準狀況)時,乙中a極增重____g。
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