Question

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．

壓強（kPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根據表中的數(shù)據，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為______．

Answer 1

（1）根據表中數(shù)據，壓強從 200kPa增加到500kPa，增大了2.5倍，B的濃度從0.04mol/L增大到0.1mol/L，也增大了2.5倍，說明濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同，化學計量數(shù)滿足a=b+c，改變壓強化學平衡不移動，
故答案為：不移動；濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同；
（2）利用表中數(shù)據可知，壓強增大的倍數(shù)為1000kPa/500kPa=2，B的濃度增大的倍數(shù)為0.27mol/L/0.1mol/L=2.7，濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，說明加壓至1000kPa時，C物質變成了非氣態(tài)物質，所以增大壓強化學平衡向“正向”移動，
故答案為：正向；加壓至1000kPa時，C物質變成了非氣態(tài)物質．