某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A（g）+2B（g）?3C（g）達到平衡時，A．B和C的物質的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為（　�。�
A．向左移動B．向右移動C．不移動D．無法判斷
方法一：假設容器體積為1L，達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為3mol、2mol和4mol，則濃度分別為3moL/L、2mol/L、4mol/L，平衡常數(shù)為k=
43
3×22
=
16
3
，
向容器內的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時A、B和C的濃度分別為4moL/L、2mol/L、5mol/L，
則此時QC=
53
4×22
=7.8125＞
16
3
=5.333，
則平衡向左移動，
方法二：可用運用一邊倒法，達到平衡后把C的量轉化到 A、B，可以得到A、B的物質的量比值為13：14；另外添加如果是還保持這個比例，則平衡不移動，假設在另一個相同容器中加入A、C各lmol，把C的量轉化到A、B，可得到A、B的物質的量比值為2：1=13：6.5，壓入同一體積容器，相當于減少了B的物質的量 即減小其濃度導致平衡左移．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”．1783年被西班牙人德普爾亞發(fā)現(xiàn)黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業(yè)領域．現(xiàn)在高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g）
高溫
W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為______．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為______；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應正反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3W2O5WO2W
第一階段反應的化學方程式為______；580℃時，固體物質的主要成分為______；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為______
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2（g）
1400℃
約3000℃
WI4（g）．下列說法正確的有______．
A．燈管內的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應吸熱
（l）已知1100℃時K=0.263．溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比______，平衡常數(shù)K值______．（均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此時化學反應速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t1：增大CO的濃度t2：降低溫度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工作中采用較高的壓強
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，O2與SO2物質的量的比值大于1﹕2
C．將盛有NO2與N2O4混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深
D．高溫下食品易變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．
壓強（kPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式為______．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖甲所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應KP=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)（如圖乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內甲醇的體積分數(shù)如圖乙所示的變化趨勢，其原因是______．
③在不改變反應物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），若反應從H2（g）和CO2（g）開始，且H2（g）和CO2（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況
ABC
c0（H2）/mol?L-10.01000.01200.0080
c0（CO2）/mol?L-10.01000.01000.0100
達到平衡狀態(tài)時，H2的轉化率最大的是______，最小的是______；CO2的轉化率最大的是______，最小的是______．（選填“A”、“B”或“C”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應生成水，將化學能轉化為電能，其構造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
（1）a電極反應式是______
（2）b電極反應式是______
Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）Y極上的電極反應式為______，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說法正確的是（　�。�
A．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均為氣態(tài)，則達平衡時混合氣體的平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X、Y均為氣態(tài)，反應達平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，則重新達平衡時Ⅰ中Z物質的體積分數(shù)將比原平衡時要高

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