Question

向一個容積為5L的密閉容器中充入NH₃和O₂，它們的物質的量之比為1：2，發(fā)生如下反應：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）上述反應平衡常數的表達式為______；
（2）上述反應在一定條件下2min后達到平衡，NH₃為2mol，NH₃的轉化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為______，O₂的平衡濃度為______；
（3）在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強保持不變，平衡______移動．

Answer 1

（1）平衡常數表達式為生成物濃度的冪之積與反應物濃度冪之積的比值，K=

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

，
故答案為：

c4(NO)×c6(H2O)

c4(NH3)×c5(O2)

（2）設充入NH₃為xmol，
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
加入量 x 2x 0 0
反應量0.2x0.25x 0.2x 0.3x
平衡量22x-0.25x0.2x 0.3x
2min后達到平衡，NH₃為2mol，NH₃的轉化率為20%，
x-0.2x=2，
解得x=2.5
用NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為

0.2×2.5mol 5L

2min

=0.25mol?L^-1?min^-1，
O₂的平衡濃度為

2×2.5mol-0.25×2.5mol

5L

=0.875mol?L^-1，
故答案為：0.25mol?L^-1?min^-1；0.875mol?L^-1 ；
（3）容積不變通入惰性氣體，因為濃度不變，平衡不移動；當壓強不變通入惰性氣體時體積會增大，各氣體的分壓會變小，相當于壓強減小，平衡將向氣體系數之和大的一方移動，即向正向移動，
故答案為：不；正向．