【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:
下列說法不正確的是
A. 在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+
B. 可用電解氯化鎂的方法獲得鎂
C. 操作B涉及到加熱濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)、過濾等操作
D. 上述過程中只涉及到氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D
【解析】根據(jù)題中工業(yè)流程可知,生石灰氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣,加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾后加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體,熔融電解得到金屬鎂;A.由分析可知,為沉淀Mg2+,通常向海水中加入石灰乳,故A正確;B.工業(yè)冶煉鎂通常用電解氯化鎂的方法獲得,故B正確;C.操作B為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,故C正確;D.電解氯化鎂生成鎂是分解反應(yīng),CaO溶解于水生成氫氧化鈣為化合反應(yīng),故D錯誤;答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【選修3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ.氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素,且氟原子的半徑小,因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價態(tài),如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物,如OF2 等。
請回答下列問題:
(1)V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞,則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設(shè)晶胞邊長為a,則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數(shù)式表示)。
(2)OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ,OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。
Ⅱ.純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1和+2的化合物;卮鹣铝袉栴}:
(3)寫出基態(tài)Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
(4)如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為 。
(5)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀,在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r可得到藍色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-==Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 5.4 g H2O分子中的氫原子數(shù)為0.3NA
B. 25℃,1 L pH=12的氨水中,含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32 g硫(結(jié)構(gòu)如圖所示)含S—S鍵的數(shù)目為NA
D. 在反應(yīng)KIO3+6HI===3I2+KI+3H2O中,每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為,下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是
a.乙酸的電離,是①鍵斷裂 b.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),是②鍵斷裂
c.在紅磷存在時,Br2與CH3COOH的反應(yīng):CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是③鍵斷裂
d.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng):2CH3COOH → +H2O,是①②鍵斷裂
A. 只有abc B. abcd C. 只有bcd D. 只有acd
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【題目】鈷及其化合物可應(yīng)用與催化劑、電池、顏料與染料等。
(1)CoO是一種油漆添加劑,可通過反應(yīng)①②制備。
①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1
②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1
則反應(yīng)2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。
(2)某鋰電池的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,電池反應(yīng)式為:LiC6+CoO2C6+LiCoO2
①電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,Li+向______移動(填“正極”或“負(fù)極“)。
②一種回收電極中Co元素的方法是:將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應(yīng)生成CoSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖-1所示,該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為_________________(反應(yīng)條件無需列出)
(4)某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將10mol模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑,測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖-2所示.
模擬尾氣 | 氣體 | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量 | 0.25% | 5% | 94.75% | a mol |
①380℃時,測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2,則Y的化學(xué)式為__________________。
②實驗過程中采用NO模擬NOx,,而不采用NO2的原因是______________________。
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【題目】已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm,下面是幾種短周期元素的相關(guān)信息(該題中大寫字母均為元素代號,不是元素符號)
(1)C元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________,F(xiàn)元素在周期表中的位置____________。
(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_____________,該反應(yīng)生成的含氧酸的電子式________。
(3)F元素與半徑最小的元素形成的最簡單有機化合物的結(jié)構(gòu)式___________。
(4)鈉元素與E元素形成的所有化合物中,可能含有的化學(xué)鍵類型_______(填字母代號)。
a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵 d.金屬鍵
(5)B、C、E三種元素的簡單離子半徑由大到小順序________________(填離子符號)。
(6)某同學(xué)選取稀硫酸、過量碳酸氫鈉溶液和過量硅酸鈉溶液,并設(shè)計了下圖裝置完成硫、碳、硅三種元素非金屬性強弱比較的實驗研究。下圖中裝置Ⅰ的名稱_______,裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P(guān),下列說法不正確的是
A. 開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B. 工業(yè)上,電解熔融MgCl2制金屬鎂
C. 研發(fā)使用高效催化劑,可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
D. “冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分。
其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示,端為鏈烴基,O端為極性基。根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點,試分析和回答下列問題:
(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的____圖(填寫序號),理由是____________________________________。
(2)進入介質(zhì)(水)內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子,可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的____存在(填寫序號),理由是____________________________________。
(3)工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示:
請回答下列問題:
①產(chǎn)品中的親油基是_______。
②由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)類型為__________。
③在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水溫在40~50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存,也不宜久存。請解釋原因_________________________________。
④過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑,它可使硬度大的洗滌水軟化,對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用,防止污漬再次沉積到衣物上;它還能維持水溶液的弱堿性,提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是,20世紀(jì)90年代以來,世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑。請解釋原因______________________________。
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