【題目】對(duì)十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分。

其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示,端為鏈烴基,O端為極性基。根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn),試分析和回答下列問題:

(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的____圖(填寫序號(hào)),理由是____________________________________。

(2)進(jìn)入介質(zhì)(水)內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子,可能會(huì)以下列結(jié)構(gòu)形式中的____存在(填寫序號(hào)),理由是____________________________________

(3)工業(yè)合成對(duì)十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

①產(chǎn)品中的親油基是_______。

②由十二烷基苯制取對(duì)十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)類型為__________。

③在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水溫在40~50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存,也不宜久存。請(qǐng)解釋原因_________________________________。

④過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑,它可使硬度大的洗滌水軟化,對(duì)微細(xì)的無機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用,防止污漬再次沉積到衣物上;它還能維持水溶液的弱堿性,提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是,20世紀(jì)90年代以來,世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑。請(qǐng)解釋原因______________________________。

【答案】 C 水分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,分子的極性基(O端)應(yīng)溶解于水(親水基),鏈烴基(端)不應(yīng)溶解于水(憎水基)。 AD A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(端)向內(nèi)的排列,在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸,使體系能量最低。 取代反應(yīng) 酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件(如高溫、水解)下容易變質(zhì)。 三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化,破壞了水體原有的生態(tài)平衡,對(duì)人類的生存環(huán)境造成了很大的影響

【解析】(1)考查影響溶解度的因素,因?yàn)樗肿邮菢O性分子,根據(jù)相似相溶,分子的極性基(O端)應(yīng)溶解于水(親水基),鏈烴基(o端)不應(yīng)溶解于水(憎水基),因此得出C正確;(2)A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(o端)向內(nèi)的排列,在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸,使體系能量最低,故選項(xiàng)A和D正確;(3)考查相似相溶,①根據(jù)相似相溶,烴基不溶于水,但溶于有機(jī)溶劑,即親油基是;②考查有機(jī)物的反應(yīng),根據(jù)產(chǎn)物,磺酸根離子引入到苯環(huán)取代基的對(duì)位,即反應(yīng)方程式為;③本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì),酶屬于蛋白質(zhì),高溫下使蛋白質(zhì)變性,失去蛋白質(zhì)的活性,酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),在不適宜的條件(如高溫、水解)下容易變性;④本題考查引起環(huán)境污染的原因,磷是生物體必須的營養(yǎng)元素,三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化,破壞了水體原有的生態(tài)平衡,對(duì)人類的生存環(huán)境造成了很大的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

下列說法不正確的是

A. 在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+

B. 可用電解氯化鎂的方法獲得鎂

C. 操作B涉及到加熱濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)、過濾等操作

D. 上述過程中只涉及到氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )

A. 1 mol KClO3所含有的氧原子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NH3所含的分子數(shù)為NA

D. 1L 0.2 mol/L KC1溶液中所含的K+數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)寫出①的元素符號(hào)___________________。

(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________

(3)寫出③與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)③和④中金屬性較弱的是_______________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中受熱時(shí)易分解,溶于水后生成NaHSO3。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:控制反應(yīng)溫度在40左右,在不斷攪拌下向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng)。在20左右靜置結(jié)晶得到Na2S2O5晶體。

(1)當(dāng)溶液pH約為4時(shí),溶液中含硫元素的物質(zhì)主要為 (填化學(xué)式)。該反應(yīng)中SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在缺陷,該缺陷會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25﹣30干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是 、吸濾瓶和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用無水乙醇洗滌的目的是 。

(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A、Na、H、Cl、HCO3 B、K、Fe3+、NO3、SO42—

C、Ca2+、H、C1、OH D、Na、Ba2+、CO32—、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)下列微;鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是__(填序號(hào))

a.N3-  b.Fe3+  c.Cu  d.Cr  e.C

(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_____種。

(3)已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu)),試畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)式:____________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____。1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。

②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是__。與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。

③[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______

Ⅱ.由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X,其原子個(gè)數(shù)比為144511。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)dn6ns1,回答下列問題。

(1)該配位化合物X的化學(xué)式為________

(2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)?/span>________。(用元素符號(hào)表示)

(3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________。

(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為11和12,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?/span>_______________________。

(5)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y,其原子個(gè)數(shù)比為11,該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng),生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素,有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn

按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是______________;

(2)Z元素在周期表中的位置是__________________;

(3)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)_________________;

(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是:(用離子方程式表示)_______________________________;

(5)寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應(yīng)方程式: __________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:rY>rZ>rW>rX

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Z

C.Y元素的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣

D.Z、W的最高價(jià)氧化物都是由極性鍵形成的極性分子

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