【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:Xg+Yg2Zg H< 0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是

A.升高溫度,X的物質(zhì)的量減小

B.增大壓強(qiáng)縮小容器體積,Z的濃度不變

C.保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,重新平衡時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C

【解析】

試題分析:A.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以X的物質(zhì)的量增大,錯(cuò)誤;B. 增大壓強(qiáng)縮小容器體積,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),Z的濃度增大,錯(cuò)誤;C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,則Y的濃度不變,正確;D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),但是由于平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的,所以重新平衡時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)減小,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說法正確的是

A. 四種元素中原子半徑最大為 WY 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B. 四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同,熔點(diǎn)都很高

D. W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)Fe3+的電子排布式為___________________。已知,Fe3的化學(xué)性質(zhì)比Fe2穩(wěn)定,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋_____________________________________________________。

(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ

(3)CO互為等電子體的分子和離子分別為______________(各舉一種即可,填化學(xué)式)

(4)已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________

若晶胞的邊長為a cm,則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

D. X的原子半徑小于Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題。

(1)碳的一種同位素原子核內(nèi)有8個(gè)中子,則該原子的符號(hào)為________,其質(zhì)量數(shù)為______。

(2)用電子式表示CaCl2的形成過程______________________________和H2S的形成過程______________________________。

(3)A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10。其原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填元素符號(hào)),其離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填離子符號(hào))

(4)10g D2O的物質(zhì)的量為_______,它與_______gCH4所含電子數(shù)相同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工等領(lǐng)域。

(1)(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________(填強(qiáng)”)。

(2)已知25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的電離平衡常數(shù):Ka1=1×10—3,Ka2=2×10—8。

①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________

已知NaHTeO3的水溶液呈酸性,溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span>____________________。

(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含Cu2Te,還含少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如圖:

已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出加壓浸出過程中的離子方程式________________________,該過程中,應(yīng)控制溶液的pH4.5~5.0,酸性不能太強(qiáng)的原因是__________________________。

②“酸浸后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲,寫出生成單質(zhì)碲的化學(xué)方程式______________________。

工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2,然后堿浸,過濾,再對(duì)濾液進(jìn)行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是

A. Na2O B. KOH C. O3 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是(
A.少量金屬鈉保存在煤油里
B.濃硫酸存放在廣口試劑瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.氯水應(yīng)裝在棕色細(xì)口瓶中密封避光保存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲用水中的NO3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,其化學(xué)方程式為:

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中,被氧化的元素_________,還原產(chǎn)物是________

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________。

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2,轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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