【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
(1)Fe3+的電子排布式為___________________。已知,Fe3+的化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋_____________________________________________________。
(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵
(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可,填化學式)
(4)已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。
②若晶胞的邊長為a cm,則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
【答案】 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 Fe3+的3d軌道填充了5個電子,為半充滿狀態(tài) 10 N2 CN- 2
【解析】試題分析:本題考查離子核外電子排布式的書寫、σ鍵的計算、等電子體的書寫、晶胞的分析和計算。
(1)Fe原子核外有26個電子,基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。Fe3+的價電子排布式為3d5,F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6,F(xiàn)e3+的3d軌道填充了5個電子,為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,Fe3+的化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定。
(2)CO的結(jié)構(gòu)式為CO,1個CO分子中含1個σ鍵,1個Fe與5個CO形成5個配位鍵,配位鍵也是σ鍵,1個Fe(CO)5中含有10個σ鍵,1molFe(CO)5中含有10molσ鍵。
(3)用替代法,與CO互為等電子體的分子為N2,離子有CN-、C22-等。
(4)①用“均攤法”,該晶胞中含有的鐵原子數(shù):8+1=2個。
②晶胞的體積為a3cm3,1mol晶體的體積為NAcm3,1mol晶體的質(zhì)量為56g,晶體鐵的密度為56g(NAcm3)=g/cm3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,已知:
①其原子半徑大小關(guān)系是D>E>B>C>A;
②A、D同主族,B、C、E分處三個連續(xù)的主族,且最外層電子數(shù)依次增加;
③C是地殼中含量最多的元素,D與C可形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。
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(1)單質(zhì)B的電子式為____________,結(jié)構(gòu)式為____________。
(2)化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過程:__________________________。
(3)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
(4)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A 的合成路線如下,E 屬于酯類,F 的組成為 C6H10O3。
已知 1: R1COOR2+CH3COOC2H5R1COCH2COOC2H5+R2OH
已知 2: RCOOR'+R'OHRCOOR'+R'OH
已知 3:
回答下列問題:
(1)B 的結(jié)構(gòu)簡式是________,C→D 的反應類型是_______。
(2)D 和 F 為合成 A 分為三步反應完成,依次寫出 D 和 F合成 A 的兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____、_______。
(3)寫出符合下列條件的 A 的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①不發(fā)生水解反應;②遇氯化鐵溶液呈紫色;③1mol 可消耗 3molNaOH;④有兩個六元環(huán)
(4)設(shè)計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用化學用語作答
(1)書寫電子式:H2____________N2_________CH4_________NaOH_________
(2)用電子式表示物質(zhì)的形成過程
MgCl2_______________________________________
H2O_______________________________________
(3)兩種含10電子的粒子反應生成兩種10電子的粒子的離子方程式______________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:
①D的化學式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學式分別是:A________;C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列四個反應:
①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O===4HF+O2
③Cl2+H2O===HCl+HClO
④C+H2O(g) CO+H2
試從氧化還原的角度,回答下列問題:
(1)水只作氧化劑的是________;
(2)水只作還原劑的是________;
(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g) H< 0。當改變某個條件并達到新平衡后,下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,X的物質(zhì)的量減小
B.增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變
C.保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,重新平衡時,Y的體積分數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. 實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強
C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
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