【題目】下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是

A. Na2O B. KOH C. O3 D. NO2

【答案】A

【解析】

A.Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子化合物,只含離子鍵,故A正確;B.KOH中含離子鍵和O-H極性鍵,故B錯(cuò)誤;C.O3為單質(zhì),只含非極性共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.NO2只含極性共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,已知:

①其原子半徑大小關(guān)系是D>E>B>C>A;

②A、D同主族,B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族,且最外層電子數(shù)依次增加;

③C是地殼中含量最多的元素,D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

(1)單質(zhì)B的電子式為____________,結(jié)構(gòu)式為____________

(2)化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過程:__________________________。

(3)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列四個(gè)反應(yīng):

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2F2+2H2O===4HF+O2

Cl2+H2O===HCl+HClO

C+H2O(g) CO+H2

試從氧化還原的角度,回答下列問題:

(1)水只作氧化劑的是________

(2)水只作還原劑的是________;

(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:Xg+Yg2Zg H< 0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是

A.升高溫度,X的物質(zhì)的量減小

B.增大壓強(qiáng)縮小容器體積,Z的濃度不變

C.保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,重新平衡時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式不相對應(yīng)的是

A. 明礬一KA1(SO4)2·12H2O B. 鋁熱劑一A1 C. 純堿一Na2CO3 D. 石英—SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定的四種溶液中加入以下各種離子,能在原溶液中大量共存的是

A. 常溫下pH=1 的溶液: K+、HCO3-、Br、Ba2+

B. 滴加酚酞溶液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、NO3-

C. 所含溶質(zhì)為FeCl3的溶液:K+、SO42-、NO3-、H+

D. 強(qiáng)堿性溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,Cl離子濃度最大的是(
A.0.5molL1HCl溶液
B.1molL1MgCl2溶液
C.2molL1NaCl溶液
D.1molL1FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)Ag+(aq)Cl(aq)

B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料,具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點(diǎn)。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素,通?梢员硎緸椋LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可簡寫為LiAO2。充電時(shí)總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn(0<x<1),工作原理如下圖所示,則以下說法正確的是(

A. 放電時(shí)Ni元素最先失去電子

B. 放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

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