【題目】下列溶液中，Cl﹣離子濃度最大的是（ ）
A.0.5molL﹣1HCl溶液
B.1molL﹣1MgCl2溶液
C.2molL﹣1NaCl溶液
D.1molL﹣1FeCl3溶液

【答案】D
【解析】解：A.0.5molL﹣1HCl溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L；B.1molL﹣1MgCl2溶液中氯離子的濃度為：1mol/L×2=2mol/L；
C.2molL﹣1NaCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L；
D.1molL﹣1FeCl3溶液中氯離子的濃度為：1mol/L×3=3mol/L；
根據(jù)分析可知，氯離子的濃度最大的為D，
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 填空：

（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：_________。

（2）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于_________族。

（3）元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行。

（4）所含元素超過18種的周期是第_________周期。

II. 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

（2）四種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）碳的一種同位素原子核內(nèi)有8個中子，則該原子的符號為________，其質(zhì)量數(shù)為______。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過程______________________________和H2S的形成過程______________________________。

（3）A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10。其原子半徑由大到小的順序為____________（填元素符號），其離子半徑由大到小的順序為____________（填離子符號）

（4）10g D2O的物質(zhì)的量為_______，它與_______gCH4所含電子數(shù)相同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是

A. Na2O B. KOH C. O3 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示聯(lián)苯雙酯能增強肝臟解毒功能，減輕肝臟的病理損傷，促進肝細胞再生并保護肝細胞，從而改善肝功能。合成聯(lián)苯雙酯的工藝路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）化合物Ⅲ中的官能團名稱為______________，該化合物的核磁共振氫譜中有_____組峰。

（2）Ⅴ→Ⅵ的反應(yīng)類型為______________。寫出一定條件下Ⅴ→Ⅵ的化學方程式：____________________。

（3）寫出比Ⅴ多2個H原子，且符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________

①苯環(huán)上的一氯代物只有1種；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

（4）根據(jù)題目中的相關(guān)信息并結(jié)合已學知識，寫出Ⅰ→Ⅱ的合成路線：_________________，該合成路線為何要經(jīng)過多步而不是一步完成，目的是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（ ）
A.少量金屬鈉保存在煤油里
B.濃硫酸存放在廣口試劑瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.氯水應(yīng)裝在棕色細口瓶中密封避光保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，我國研制出“可充電鈉——二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上，下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時每消耗3mo1C02，轉(zhuǎn)移12mol電子

C. 充電時碳納米管接直流電源的正極

D. 充電時陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－

B. 含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br－，S2－

C. 澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+

D. 使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示，已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列說法錯誤的是（ ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10

B. 為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持中性或弱堿性

C. 滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產(chǎn)生新的沉淀

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