【題目】下列各離子方程式中,屬于水解反應的是
A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH3+H2O OH-+NH4+
C. AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-
【答案】C
【解析】
HCO3-+H2O H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式;NH3+H2O OH-+NH4+是電離方程式;AlO2- 結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁;CO32-+H2O HCO3-+ OH-是CO32-的水解方程式。
HCO3-+H2O H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式,HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O H2CO3+OH-,故A錯誤;NH3+H2O OH-+NH4+是NH3H2O的電離方程式,故B錯誤;AlO2- 結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁,AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-是水解方程式,故C正確;CO32-的水解方程式是CO32-+H2O HCO3-+ OH-,故D錯誤;選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知:①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________,該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X與溶液pH的關系如圖所示。
①測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降低,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應時 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min時段,反應速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L,則反應至30mn時N2O的轉(zhuǎn)化率a=___________。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間),則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0,反應至t1min時,體系壓強p=___________(用p0表示)
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【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)如下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式)!八峤边^程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應外,另一主要反應的化學方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是_______________________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學式)。
(5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制鐵件上鍍鋅電鍍池的電解液,下列說法不正確的是_______
A.配制一定物質(zhì)的量濃度ZnSO4溶液時必需的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒
B.電鍍池的陽極為鐵件
C.陰極質(zhì)量增加65g時,理論上導線中通過2mol電子
D.電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變
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【題目】下列有關說法中正確的是
A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH < 0
B. 反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0
C. 若ΔH > 0,ΔS < 0,化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
D. 加入合適的催化劑能降低反應活化能,從而改變反應的焓變
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【題目】下列有關化學反應速率和化學平衡影響的圖象,其中圖象和實驗結(jié)論表達錯誤的是
A. a是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖象,正反應ΔH > 0
B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,Ⅰ是使用催化劑時的曲線
C. c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強p1 > p2
D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象
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【題目】向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,測定混合溶液的溫度變化如圖所示.下列關于混合溶液的說法錯誤的是
A. 從a點到b點,混合溶液不可能存在:c(Cl-)=c(NH4+)
B. 由水電離的c(H+):b點>c點
C. NH3·H2O的電離程度:b點>a點
D. b點到c點,混合溶液中可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題:
(1)觀察下圖(左),標準液鹽酸應放入___________滴定管中。(填“甲”或“乙”)
(2)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__________________________________,滴定終點的現(xiàn)象為_______________。
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如上圖(右)所示,則起始讀數(shù)為___________mL,所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。
(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示:
依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。
(5)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素,W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子,Y和Z化合生成丁,有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 原子序數(shù)由小到大的順序是:W<Z<Y<X
B. Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
C. 化合物的沸點由高到低的順序是:乙>甲>丙
D. Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物
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【題目】A、B、C、D四種非金屬元素(除H外),A、B在反應中各結(jié)合1個電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),與氫氣化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性,B>A;原子序數(shù)C>D,C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)與A的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等,則四種元素的非金屬性由強到弱的排列順序正確的是( )
A.A、B、D、CB.B、A、D、CC.A、B、C、DD.B、A、C、D
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