Question

【題目】向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關于混合溶液的說法錯誤的是

A. 從a點到b點，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）

B. 由水電離的c（H+）：b點＞c點

C. NH3·H2O的電離程度：b點＞a點

D. b點到c點，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

Answer 1

【答案】A

【解析】

從a點到b點，溶液由堿性 中性酸性； b點溶質為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，c點是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離；鹽酸促進NH3·H2O的電離；氯化銨和鹽酸混合，當鹽酸的物質的量濃度等于氯化銨的物質的量濃度時，出現(xiàn)c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）。

從a點到b點，b點為氯化銨溶液,b點溶液呈酸性，溶液由堿性恰好變?yōu)橹行詴rc（Cl-）=c（NH4+），從a點到b點，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯誤；b點溶質為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，c點是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離，所以由水電離的c（H+）：b點＞c點，故B正確；鹽酸促進NH3·H2O的電離，b點加入的鹽酸大于a點，所以NH3·H2O的電離程度：b點＞a點，故C正確；從b點到c點，鹽酸過量，溶液中的溶質是氯化銨和鹽酸，c點時鹽酸的物質的量濃度等于氯化銨的物質的量濃度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b點到c點，接近c點也可以出現(xiàn)此種排序，故D正確；選A。