【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象,其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)錯(cuò)誤的是

A. a是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)ΔH > 0

B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,Ⅰ是使用催化劑時(shí)的曲線

C. c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1 > p2

D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象

【答案】CD

【解析】

A.升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),根據(jù)反應(yīng)方向判斷反應(yīng)熱; B.催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng); C. A的轉(zhuǎn)化率隨著B的增加而增大D.氯化鉀不影響平衡移動(dòng)。

A.根據(jù)圖象知,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)的△H>0,故A正確; B.使用催化劑,反應(yīng)速率加快,縮短反應(yīng)時(shí)間,所以先達(dá)到平衡狀態(tài),所以a是使用催化劑時(shí)的曲線,故B正確; C.不斷加入B,A的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯(cuò)誤; D.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,鉀離子和氯離子不參加反應(yīng),則KCl濃度增大化學(xué)平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化,無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式這二者的關(guān)系如圖。

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng),大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型。請分別填出:

(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型:______、______。

(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng),則:

B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?___________;

C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?______________;

請分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子:________; ___________。

(3)下列說法正確的是___

A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化,必定有另外一種物質(zhì)被還原

D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是( )

A.苯和直餾汽油B.苯和硝基苯C.水和溴苯D.苯和溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng),質(zhì)量增加7.1g,這種元素可能是( 。

A. NaB. CuC. FeD. Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問題

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個(gè)未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能單位:kJ·mol-1的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____+3。砷的電負(fù)性比鎳____”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點(diǎn)/℃

77.75

122.3

211.5

沸點(diǎn)/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃,可能的原因是___________________________________________。

(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示其中鎵原子的配位數(shù)為______,草酸根中碳原子的雜化方式為______________

(5)砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________,晶體的密度為___________設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是

A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH3+H2O OH-+NH4

C. AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用,其工業(yè)制備的部分工藝如下:

Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。

Ⅱ.冷卻,將固體研細(xì),用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。

Ⅲ.向暗綠色溶液中通入CO2,溶液變?yōu)樽霞t色,同時(shí)生成黑色固體。

Ⅳ.過濾,將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,得KMnO4固體。

資料:K2MnO4為暗綠色固體,在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。

(1)Ⅰ中,粉碎軟錳礦的目的是_____。

(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_____。

(3)Ⅱ中,浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是_____。

(4)Ⅲ中,CO2K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(5)K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解,也可制得KMnO4.裝置如圖:

b極是_____(”),D____________

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理:___________。

③傳統(tǒng)無膜法電解時(shí),錳元素利用率偏低,與之相比,用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率,其原因是__________。

(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度,步驟如下:

已知:Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4

5H2C2O4 +2MnO4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

摩爾質(zhì)量:Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol

。Q取ag產(chǎn)品,配成50mL溶液。

ⅱ.稱取bgNa2C2O4,置于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,再加入過量的硫酸。

ⅲ.將錐形瓶中溶液加熱到75℃~80℃,恒溫,用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液V mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、M代表四種金屬元素,金屬XZ用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+Z2+共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M,若相同條件相同容器中,最初放入0.5mol PCl5,則平衡時(shí),PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N,下列結(jié)論正確的是

A. M>N B. M=N C. M<N D. 無法比較

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