【題目】在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH<0,已知容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時到達平衡。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | a | 0.55 | 0 | 0.5 |
Ⅲ | T | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法中正確的是
A.容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B.反應(yīng)Ⅲ的溫度T<500℃
C.容器Ⅱ中起始時CO的物質(zhì)的量為1.0 mol
D.若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率小于80%]
【答案】CD
【解析】
依據(jù)速率表達式計算用COCl2表示的反應(yīng)速率,依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比計算用CO表示速率;I和Ⅲ為等效平衡,依據(jù)溫度改變后COCl2物質(zhì)的量判斷反應(yīng)溫度;依據(jù)Ⅰ組數(shù)據(jù)計算反應(yīng)平衡常數(shù),Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同,依據(jù)平衡常數(shù)計算容器Ⅱ中起始時CO的物質(zhì)的量;根據(jù)勒夏特列原理分析平衡移動的方向,比較轉(zhuǎn)化率的變化。
A.I中平衡時得到△n(COCl2)=0.8mol,根據(jù)方程式知,參加反應(yīng)的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol,則5min內(nèi),,故A錯誤;
B.I、III是等效平衡,升高溫度平衡向吸熱方向移動,III產(chǎn)物濃度降低,說明平衡逆向移動,則T的溫度高于I的溫度,即T>500℃,故B錯誤;
C.I中達到平衡狀態(tài)時,n(CO)=n(Cl2)=1.0mol0.8mol=0.2mol,則平衡時c(CO)=c(Cl2)=,c(COCl2)=,化學(xué)平衡常數(shù),溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同,所以II中化學(xué)平衡常數(shù)K=10,運用三段式法分析得:
CO(g ) + Cl2(g) COCl2(g),
初始 a 0.55 0
反應(yīng)0.5 0.5 0.5
平衡(a0.5) 0.05 0.5
化學(xué)平衡常數(shù),則a=1mol,故C正確;
D.I中加入1.0molCO、1.0molCl2時,CO轉(zhuǎn)化率,如果起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,容器內(nèi)壓強小于加入1.0molCO、1.0molCl2時壓強,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動,所以CO轉(zhuǎn)化率小于80%,故D正確;
故選CD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是深入實施“2025中國制造”年,而化學(xué)與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是
A.3D打印中的石墨烯由離子構(gòu)成,而金剛石由原子構(gòu)成
B.“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維,是一種無機非金屬材料
C.世界杯贊助商之一的蒙牛奶業(yè),其生產(chǎn)的牛奶屬于膠體,具有丁達爾效應(yīng)
D.港珠澳大橋設(shè)計建造時采用了外接鋁的犧牲陽極的陰極保護法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗、實驗現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論都正確的是
實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向1mL溶液中滴加1mL KI溶液,再加入1mL CCl4,振蕩后靜置。 | 溶液分層,上層溶液顯紫色。 | 氧化性:Fe3+>I2 |
B | 將兩塊表面積相等的Mg條和Al條放入同濃度同體積的NaOH溶液中。 | Al條產(chǎn)生氣泡的速度快。 | 金屬性:Al>Mg |
C | 向燒杯中加入一定體積蒸餾水,加熱至沸騰時,向其中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。 | 得到紅褐色透明液體。 | 制得了氫氧化鐵膠體。 |
D | 向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯,振蕩、靜置。 | 溶液分為兩層,上層為橙色。 | 溴在苯中的溶解能力大于水中。 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還原性:某無色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分離子,進行下列實驗:通過實驗得出的結(jié)論正確的是
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
取10mL溶液,先加入稍過量的氯水,后加入苯并充分振蕩、靜置 | 生成無色氣體、上層為紫色 | |
向的水溶液中加入足量和HCl溶液 | 可得到白色沉淀 | |
取10mL原溶液,加入過量的NaOH溶液并加熱 | 產(chǎn)生448L氣體標準狀況 |
A.實驗中若通入過量的,則先后氧化了、
B.上述3個實驗不能確定是否一定含有,判斷方法:在溶液中加硝酸銀,再加硝酸,若有沉淀生成,則證明有
C.判斷溶液中是否含有鉀離子,不需要通過焰色反應(yīng)來檢驗
D.實驗能夠確定溶液中不含有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中可能存在、、、、、等7種離子中的某幾種,分別進行如下實驗:
向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
向所得橙色溶液中加入足量溶液,無沉淀生成;
向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。
則下列說法正確的是
A.肯定沒有B.肯定有、
C.可能有D.可能有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì) :
(1) ______________
(2) ____________
(3)_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含有的澄清溶液中,可能還含有、、、、、六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗:滴加適量新制氯水,有氣泡生成,溶液變黃色;向“”中所得溶液中加入溶液,無沉淀生成;向“”中所得溶液中加入淀粉溶液,不顯藍色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液中
A.一定存在、、B.無法確定的存在
C.一定不存在、、D.一定存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變),當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的 =______;(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒_______。
(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因為________________(用離子反應(yīng)方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃化合物,在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈水解反應(yīng),液面有白霧形成,并有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色,輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
①根據(jù)上述實驗,寫出 SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
②SOCl2與AlCl3·6H2O 混合共熱,可得到無水AlCl3,其原因是__________。
(4)當意外失火時,將泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合,噴出泡沫狀物品,阻止火勢蔓延,其相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ. [查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2+I2=+2I
Ⅱ. [制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實驗步驟:
(1)按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先_________________________________________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是__________________________________________;
(2)先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ. [探究與反思]
(4)用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液為指示劑,用濃度為0.10 mol/L I2的標準溶液進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是____________________________________(用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù))。
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