【題目】已知還原性:某無色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分離子,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
取10mL溶液,先加入稍過量的氯水,后加入苯并充分振蕩、靜置 | 生成無色氣體、上層為紫色 | |
向的水溶液中加入足量和HCl溶液 | 可得到白色沉淀 | |
取10mL原溶液,加入過量的NaOH溶液并加熱 | 產(chǎn)生448L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況 |
A.實(shí)驗(yàn)中若通入過量的,則先后氧化了、
B.上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否一定含有,判斷方法:在溶液中加硝酸銀,再加硝酸,若有沉淀生成,則證明有
C.判斷溶液中是否含有鉀離子,不需要通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)
D.實(shí)驗(yàn)能夠確定溶液中不含有
【答案】C
【解析】
無色溶液,則一定不含Fe2+;
①根據(jù)取10mL溶液,先加入稍過量的氯水,因?yàn)槁人哂兴嵝,生成無色氣體即二氧化碳,則說明含有CO32-,無Ba2+;后加入苯并充分振蕩、靜置,上層為紫色,則發(fā)生萃取,說明含I-;
②向①的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液,可得到白色沉淀4.66g即硫酸鋇,所以①的水溶液中含有n(SO42-)=4.66/233=0.02mol,所以原溶液可能含SO32-或者SO42-或者SO32-和SO42-一共0.02mol;
③取10mL原溶液,加入過量的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即氨氣,所以原溶液中含n(NH4+)=0.448/22.4=0.02mol;
最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的K+是否存在,以此解答該題。
溶液無色,不含,故A錯(cuò)誤;
B.含有硫酸根離子,可生成硫酸銀,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)電荷守恒,明顯陽離子所帶的正電量比陰離子所帶的負(fù)電量少,則原溶液一定還有,不需要焰色反應(yīng),故C正確;
D.加入氯水,生成的鹽酸可與碳酸根離子反應(yīng),實(shí)驗(yàn)不能夠確定是否含有,故D錯(cuò)誤。
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列,正確的是
①在500℃時(shí),5 mol CO和10 mol H2反應(yīng)
②在500℃時(shí),加入催化劑,10 mol H2與5 mol CO反應(yīng)
③在450℃時(shí),6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)
④在500℃時(shí),6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)
⑤在450℃時(shí),4 mol H2和2 mol CO反應(yīng)
A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。
編號(hào) | H2C2O4 溶液 | 酸性 KMnO4 溶液 | 溫度℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反應(yīng)后 H2C2O4 轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移__________mol 電子。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。
(4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)~反應(yīng)時(shí)間 t 的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫出 25℃時(shí)c(MnO4-)~t的變化曲線示意圖________。
(5)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)開始速率較慢,反應(yīng)一會(huì)兒,速率突然加快,合理的原因是_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液,經(jīng)測(cè)定含有Al3+、Br-、SO42-,且各離子物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水電離出來的H+和OH-),則對(duì)該溶液的說法合理的是( )
A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某燃料電池可實(shí)現(xiàn)NO和CO的無害轉(zhuǎn)化,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A.石墨Ⅰ電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作時(shí)Na向石墨Ⅱ電極處移動(dòng)
C.石墨Ⅱ反應(yīng)式:CO-2e-+O2-=CO2
D.電路中每通過6 mol電子,生成1 mol N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的反應(yīng)過程
B.如圖表示2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的v逆 隨時(shí)間變化曲線,t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度
C.如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化
D.如圖表示電解精煉銅過程中陽極質(zhì)量隨時(shí)間的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH<0,已知容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時(shí)到達(dá)平衡。
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | a | 0.55 | 0 | 0.5 |
Ⅲ | T | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法中正確的是
A.容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B.反應(yīng)Ⅲ的溫度T<500℃
C.容器Ⅱ中起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.0 mol
D.若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某澄清透明溶液中,可能大量存在下列離子中的若干種:、、、、、、、、、,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
用試管取少量溶液,逐滴加入稀鹽酸至過量,溶液先渾濁后又變澄清,有無色氣體放出。將溶液分為3份。
在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,溶液先渾濁后又變澄清。加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,未見明顯現(xiàn)象。
在第2份溶液中加入新制的氯水和,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色。
則下列推斷正確的是
A.溶液中一定有、、、
B.溶液中一定沒有、、、
C.不能確定溶液中是否有、、
D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是
A.升高溫度,K減小
B.減小壓強(qiáng),n(CO2)增加
C.更換高效催化劑,α(CO)增大
D.充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)變大
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