【題目】2019年是深入實(shí)施“2025中國(guó)制造年,而化學(xué)與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.3D打印中的石墨烯由離子構(gòu)成,而金剛石由原子構(gòu)成

B.北斗組網(wǎng)衛(wèi)星所使用的碳纖維,是一種無(wú)機(jī)非金屬材料

C.世界杯贊助商之一的蒙牛奶業(yè),其生產(chǎn)的牛奶屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)建造時(shí)采用了外接鋁的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

【答案】A

【解析】

A.3D打印中的石墨烯由原子構(gòu)成,A錯(cuò)誤;

B.“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星所使用的碳纖維,是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到是微晶石墨材料,是一種無(wú)機(jī)非金屬材料,B正確;

C.牛奶屬于蛋白質(zhì)形成的膠體,具有膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),C正確;

D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)建造時(shí)采用了外接鋁的方法保護(hù)鋼鐵,這種保護(hù)金屬的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,D正確;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3種不同條件下,分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA2molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g) HQkJ/mol,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)表。下列說(shuō)法正確的是(

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

3

3

2

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入2 molA2 molD,平衡正向移動(dòng)

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅲ的0.9

D.K3<K2 =K1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】. 在容積為5L的密閉容器中,通入5 mol N28 mol H2,在一定條件下反應(yīng)生成NH3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),測(cè)得容器內(nèi)有4 mol NH3。則:

(1)2 min時(shí),容器內(nèi)n(N2)=________ ,c(H2)=___________。

(2)2 min時(shí),容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 _______。

.在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________

(2)該反應(yīng)為________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為________ ℃。

(5)800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)2 mol·L1,c(H2)1.5 mol·L1,c(CO)1 mol·L1,c(H2O)3 mol·L1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)將________(正向逆向”)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列,正確的是

①在500℃時(shí),5 mol CO10 mol H2反應(yīng)

②在500℃時(shí),加入催化劑,10 mol H25 mol CO反應(yīng)

③在450℃時(shí),6 mol H23 mol CO反應(yīng)

④在500℃時(shí),6 mol H23 mol CO反應(yīng)

⑤在450℃時(shí),4 mol H22 mol CO反應(yīng)

A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素及其化合物敘述中不正確的是(

A.氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)均很高,常用作耐高溫材料

B.在酒精燈加熱條件下,固體都能分解

C.二氧化氯具有氧化性,可用于自來(lái)水殺菌消毒

D.電閃雷鳴的雨天,會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L1的一組HCNNaCN的混合溶液,溶液中 c(HCN)、c(CN-)pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L1 HCN 溶液和 0.1 mol·L1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)c(Na)>c(HCN)>c(CN)>c(OH)>c(H)

B.W 點(diǎn)表示溶液中:c(Na)=c(HCN)+c(CN-)

C.pH=8的溶液中:c(Na)+c(H)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

D.0.3 mol·L1 HCN溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用都是吸水,防止食品變質(zhì)

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過(guò)程屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反應(yīng)來(lái)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)

H2C2O4 溶液

酸性 KMnO4 溶液

溫度℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反應(yīng)后 H2C2O4 轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移__________mol 電子。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為 n(H2C2O4)n(KMnO4)≥______________。

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1

(4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)~反應(yīng)時(shí)間 t 的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫出 25℃時(shí)c(MnO4-)t的變化曲線示意圖________。

(5)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)開始速率較慢,反應(yīng)一會(huì)兒,速率突然加快,合理的原因是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)Cl2(g)COCl2(g) ΔH0,已知容器中反應(yīng)在5 min時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

a

0.55

0

0.5

T

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說(shuō)法中正確的是

A.容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L1·min1

B.反應(yīng)的溫度T500℃

C.容器中起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.0 mol

D.若起始時(shí)向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%]

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同步練習(xí)冊(cè)答案