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(15分)某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為              。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________________      。
(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________         。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為　　　　         。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

(1)NaOH溶液               (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平  (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(5)                      　(6)偏小

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(共14分)為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用       （選填序號）。
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液      C．濃氨水       D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為        。
[探究二]
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q­1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是                        
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的                          （用化學方程式表示）。
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于              （選填序號）。
A．A之前             B．A－B間            C．B－C間                D．C－D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是                      

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(共14分)為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用        （選填序號）。

A．KSCN溶液和氯水     B．鐵粉和KSCN溶液      C．濃氨水       D．酸性KMnO4溶液

② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為         。

[探究二]

根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q­1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是                        

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的                           （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于               （選填序號）。

A．A之前             B．A－B間            C．B－C間                 D．C－D間

（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是                      

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學一選修3:物質結構與性質](15分）

一水硫酸四氨合銅（II)(化學式為是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組以孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2雜質）為原料制備該物質的流程如下：

請回答：

(1) 沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為______，氣體C分子中鍵和鍵的個數(shù)比為______

(2) 溶液D的溶質陰離子的空間構型為______，其中心原子的雜化軌道類型為______

(3) MgO的熔點高于CuO的原因為____________

(4) 畫出一水硫酸四氨合銅（II)中配離子的配位鍵____________。

(5)濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質，銅單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示， 其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

①銅單質晶體中原子的堆積方式為____________，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為______

②若Cu原子半徑為acm，則Cu單質晶體的密度為______g/cm3(只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年陜西省西安市五大名校高三第一次模擬考試理綜化學部分 題型：實驗題

（ 15分）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。

⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是        。

A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水

請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：                   。

⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是      。 用離子方程式解釋產生氣泡的原因：          。

⑶放出的氣體是      ,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是                                         。(寫出一點即可)

⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是           。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

選項

鋁電極

電解質

負極反應

正極反應

A

正極

NaOH

Al-3e-＝Al3+

2H2O+2e-＝2OH-+H2↑

B

負極

稀鹽酸

2Al-6e-=2Al3+

6H++6e-＝3H2↑

C

正極

濃硝酸

Cu-2e--＝Cu2+

2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O

D

負極

稀硝酸

Cu-2e-＝Cu2+

2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是     ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與 ________  有關。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三上學期期末考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

(本題共14分) （每空2分）  工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                         。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用           ( 選填序號）

a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液

（3）分析上述（2）實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

裝置B中試劑的作用是                    

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是                     （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              （選填序號）。

   a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                     。

（7）如果氣體Y中含有H2氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                    。

 

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