(本題共14分) (每空2分) 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是 。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml.濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)先用 ( 選填序號(hào))
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
(3)分析上述(2)實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置(圖中夾持儀器省略)。
裝置B中試劑的作用是
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 (用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于 (選填序號(hào))。
a. A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有Q氣體,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(7)如果氣體Y中含有H2氣體,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(本題共14分)
A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置 ,
(2)寫出檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法 。
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式 。
(4)若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒,反應(yīng)放出的熱量為QkJ(Q>0),寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ;
(5)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH 7
(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因: ;若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年甘肅省天水市一中高一下學(xué)期檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題
(本題共14分)A、B、C、D 四種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名稱: ;B在周期表中的位置第 周期,第 族;
(2)A、B形成的化合物為 化合物;(A.離子B.共價(jià))
(3)C的元素符號(hào): ,C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式: ;
(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省南昌市第二中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(本題共14分)恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)已知在450℃并有催化劑存在下:2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H = -196.6 KJ·mol-1,
①該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 。
②圖1中的ΔH2 = KJ·mol-1
③恒溫恒容時(shí),1molSO2和2molO 2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣ (填“大”“小”或“相等”)
④)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d.使用催化劑
(3) 某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量,則:
①圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;
②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。
A.t1~t2 | B.t3~t4 | C.t5~t6 | D.t7~t8 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆甘肅省天水市高一下學(xué)期檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題
(本題共14分)A、B、C、D 四種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名稱: ;B在周期表中的位置第 周期,第 族;
(2)A、B形成的化合物為 化合物;(A.離子B.共價(jià))
(3)C的元素符號(hào): ,C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式: ;
(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式: 。
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