(本題共14分)恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)已知在450℃并有催化劑存在下:2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H = -196.6 KJ·mol-1,
①該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 。
②圖1中的ΔH2 = KJ·mol-1
③恒溫恒容時(shí),1molSO2和2molO 2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣ (填“大”“小”或“相等”)
④)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d.使用催化劑
(3) 某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量,則:
①圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;
②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。
A.t1~t2 | B.t3~t4 | C.t5~t6 | D.t7~t8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(本題共8分)某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO,恒溫(T1℃)下發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0)。30 min后達(dá)到平衡,測得NO濃度為0.04 mol/L;卮鹣铝袉栴}:
1.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;T1℃達(dá)到平衡時(shí),N2的平均反應(yīng)速率=_______。
2.30 min后,若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率,則可以改變的條件是______________。
3.30 min后,升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡后,容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
a.5:3:3 b.1:1:1 c.4:3:3 d.2:1:1
4.若開始時(shí)密閉容器的體積為1 L,其它條件不變,達(dá)到平衡后,與原平衡相比,下列說法正確的是_________。
a.NO的轉(zhuǎn)化率不變 b.N2的濃度是原來的2倍
c.反應(yīng)放出的熱量為0.1Q d.達(dá)到平衡的時(shí)間是原來的一半
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期4月質(zhì)量抽測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(本題共8分)某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO,恒溫(T1℃)下發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0)。30 min后達(dá)到平衡,測得NO濃度為0.04 mol/L;卮鹣铝袉栴}:
1.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;T1℃達(dá)到平衡時(shí),N2的平均反應(yīng)速率=_______。
2.30 min后,若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率,則可以改變的條件是______________。
3.30 min后,升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡后,容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
a.5:3:3 b.1:1:1 c.4:3:3 d.2:1:1
4.若開始時(shí)密閉容器的體積為1 L,其它條件不變,達(dá)到平衡后,與原平衡相比,下列說法正確的是_________。
a.NO的轉(zhuǎn)化率不變 b.N2的濃度是原來的2倍
c.反應(yīng)放出的熱量為0.1Q d.達(dá)到平衡的時(shí)間是原來的一半
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共14分)恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)已知在450℃并有催化劑存在下:2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H = -196.6 KJ·mol- 1,
①該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 。
②圖1中的ΔH2 = KJ·mol-1
③恒溫恒容時(shí),1molSO2和2molO 2 充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣ (填“大”“小”或“相等”)
④)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d.使用催化劑
(3) 某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量,則:
①圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;
②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。
A、t1~t2 B、t3~t4 C、t5~t6 D、t7~t8
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