【題目】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是

A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液

【答案】A

【解析】

試題分析:在氯水中存在反應(yīng):Cl2H2OHClHClO,若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大,則溶液的漂白性會增強。A.由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸鈣粉末,會發(fā)生反應(yīng):2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,使化學(xué)平衡正向移動,導(dǎo)致c(HClO)增大,則溶液的漂白性會增強,A正確;B.若加入稀硫酸,使溶液中c(H+)增大,平衡逆向移動,溶液的漂白性減弱,B錯誤;C.加入氯化鈣溶液,不能發(fā)生反應(yīng),溶液的水對氯水起稀釋作用,使溶液的漂白性減弱,C錯誤;D.加入二氧化硫的水溶液,電離產(chǎn)生氫離子,使化學(xué)平衡逆向移動,溶液的漂白性減弱,D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(每空1).根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類,有助于對其性質(zhì)的掌握。

1)下列有機物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關(guān)系是____________,寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________,

預(yù)測該芳香烴____________ (不能”)發(fā)生該類反應(yīng)。

A B C

2)下列有機物屬于羧酸類的是_________ (填字母)。

aCH3CHO  b c

3)下列有機物屬于糖類的是_________ (填字母)。

A.油脂  B.纖維素  C.蛋白質(zhì)

.下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的有____________,互為同素異形體的有___________,互為同系物的有____________,互為同分異構(gòu)體的有____________,屬于同種物質(zhì)的有____________。

O2O3  35Cl37Cl

CH3(CH2)2CH3(CH3)2CHCH3 乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩份質(zhì)量相等且組成完全相同的鎂-鋁合金,一份投入足量的稀硫酸中,生成氫氣的體積是7.84L;另一份投入足量的氫氧化鈉溶液,生成氫氣的體積是3.36L(以上體積數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)。計算這種鎂-鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素,它們滿足以下條件:

①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)和為13②D的原子序數(shù)是C2倍,D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸。

試根據(jù)以上敘述回答:

1B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________,畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________;

2)下列環(huán)境問題與BC形成的化合物有關(guān)的是________

A.溫室效應(yīng) B.光化學(xué)煙霧 C.酸雨 DPM2.5

II.現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù):

試回答下列問題:

(l)元素在周期表中韻位置__________________;

2)元素與元素相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_____________(填結(jié)構(gòu)式);

3)元素形成的+3+5價的氯化物中,各原予均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是___________(寫化學(xué)式);

4)以下敘述正確的是____________。

A.氫化物的沸點為④<⑦

B形成的化合物具有兩性

C.與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)比單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性③>⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大, 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強到弱的順序是

AK2O、MgO、CaO

B MgOCaO 、K2O

C MgOK2O、CaO

D CaO、K2O MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸在下列反應(yīng)中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)
③油脂的水解反應(yīng)
④淀粉的水解反應(yīng)

A. ①④

B. ②④

C. ③④

D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.

請回答下列問題:

(1)陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,電解食鹽水時,它只允許 (填離子符號)通過。

(2)為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-.下列選項中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是 (填選項字母)

A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸

B.先加入足量的NaOH.再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸

C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入適量稀鹽酸.

D.先加足量的Ba(NO32,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸.

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.

圖中X、Y分別是 (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) a、b、c的從大到小的順序為

分別寫出燃料電池中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極: ;負極:

這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出一條

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

1在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是________________。

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN—H鍵斷裂

F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時,以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;

(3) 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ;反應(yīng)△H= kJ·mol-1

(4)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式只能表示一物質(zhì)的是(

A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C2H4Cl2

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