【題目】A、B、C、D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素,它們滿足以下條件:

①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、CD的最外層電子數(shù)和為13; ②D的原子序數(shù)是C2倍,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。

試根據(jù)以上敘述回答:

1B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________,畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________

2)下列環(huán)境問(wèn)題與BC形成的化合物有關(guān)的是________;

A.溫室效應(yīng) B.光化學(xué)煙霧 C.酸雨 DPM2.5

II.現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù):

試回答下列問(wèn)題:

(l)元素在周期表中韻位置__________________;

2)元素與元素相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_____________(填結(jié)構(gòu)式);

3)元素形成的+3+5價(jià)的氯化物中,各原予均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是___________(寫化學(xué)式);

4)以下敘述正確的是____________。

A.氫化物的沸點(diǎn)為④<⑦

B形成的化合物具有兩性

C.與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)比單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性③>⑥

【答案】(I)1N≡N;(2BC;

(II)1)第三周期第VIIA族;(23PCl34A

【解析】試題分析:(AB、CD代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸,則D為硫元素;D的原子序數(shù)是C2倍,則C的原子序數(shù)為8,故C為氧元素;A、C、D的最外層電子數(shù)和為13,則A的最外層電子數(shù)為13-6-6=1,A處于ⅠA族,若AH,則B的原子序數(shù)為8-1=7,則B為氮元素,若ALi,則B的原子序數(shù)為8-3=5,則B為硼元素,結(jié)合題(2)可知,A為氫元素、B為氮元素,

1B單質(zhì)為氮?dú),分子中氮原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),故結(jié)構(gòu)式為N≡N。O元素質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8,有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故氧原子結(jié)構(gòu)示意圖,故答案為:;

2)氮元素的氧化物可以導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨,PM2.5是由粉塵氧氣、溫室效應(yīng)由二氧化碳等導(dǎo)致,

故答案為:BC;

只有-2價(jià),沒(méi)有正化合價(jià),則為O元素;③⑥都有+1價(jià),處于ⅠA族,原子半徑,且的原子半徑不是最小,故Li元素、Na元素;只有+2價(jià),處于ⅡA族,原子半徑大于Li原子,故Mg元素;④⑦都有+5、-3價(jià),處于ⅤA族,原子半徑,故P元素、N元素;+7、-1價(jià),故為Cl元素,

1)元素Cl元素,在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族;

2)非金屬性NP,故NH3更穩(wěn)定,其結(jié)構(gòu)式為;

3)元素P元素,形成的+3+5價(jià)的氯化物中,PCl3中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

4A的氫化物為PH3的氫化物為NH3,NH3分子間有氫鍵,故沸點(diǎn)④<⑦,正確;B形成的化合物為MgO,沒(méi)有兩性,錯(cuò)誤;CNa與稀鹽酸反應(yīng)比Mg與稀鹽酸反應(yīng)快,錯(cuò)誤;DNaOH的堿性比LiOH的堿性強(qiáng),錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g·cm3。試計(jì)算:

1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。

2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。

3)在40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)________mL。

4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到________克固體。

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【題目】下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到的是(

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【題目】某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。

(1)將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后,在酒精燈火焰上加熱,等銅絲變黑后,趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里,即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成,拿出銅絲后,銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理,請(qǐng)完成該反應(yīng):

______CuO+_____NH4Cl=_____Cu+CuCl2+___________N2↑+_______( )

(2)利用下列裝置,進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、 H2O,通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為________,儀器b中裝入的試劑可以是______。

②按氣流方向正確的裝置連接(填序號(hào),裝置可重復(fù)使用):________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)首先_______(填序號(hào))。

I.熄滅A裝置的酒精燈

II.停止從a中滴加液體

④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_____(用x、y、m、n的式子表示)。

(3)若金屬氧化物MxOy為Fe2O3,將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶于沒(méi)發(fā)現(xiàn)明顯變化。推測(cè)該固體成分可能是(將化學(xué)式填入下表,你認(rèn)為有幾種可能填幾種)。

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D向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O的

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A.若OB=0,則溶液M為Na2CO3溶液

B.若OB=BC,則形成溶液M所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:OH-+CO2=HCO3-

C.若3OB=BC,則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3

D.若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-

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