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【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大， 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質離子鍵由強到弱的順序是 （ ）

A．K2O、MgO、CaO

B． MgO、CaO 、K2O

C． MgO、K2O、CaO

D． CaO、K2O 、MgO

【答案】B

【解析】

試題分析：離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強．離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+，離子所帶電荷：Ca2+=Mg2+＞K+，所以離子鍵強弱順序為MgO、CaO、K2O，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中：①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

A. ①②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有幾組實驗：①除去食鹽溶液中的砂石；②回收碘的CC14溶液中的CC14；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分；④除去混在植物油中的水。分離以上各混合液的正確方法依次是：

A. 過濾、蒸餾、萃取、分液 B. 萃取、蒸餾、分液、過濾

C. 分液、萃取、蒸餾、升華 D. 蒸餾、萃取、分液、滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。

（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：

______CuO+_____NH4Cl=_____Cu+CuCl2+___________N2↑+_______( )

（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、 H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為________，儀器b中裝入的試劑可以是______。

②按氣流方向正確的裝置連接（填序號，裝置可重復使用）：________。

③實驗結束時，應首先_______（填序號）。

I．熄滅A裝置的酒精燈

II.停止從a中滴加液體

④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg,完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為_____(用x、y、m、n的式子表示)。

（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3,將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒發(fā)現明顯變化。推測該固體成分可能是(將化學式填入下表，你認為有幾種可能填幾種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）

A. 用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體

B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C. 用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲

D. 為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌過濾器中的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（ ）

A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、OH- B. Fe3+、H+、S2-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空：

(1)________NH3＋_______O2________NO＋______H2O，該反應中氧化劑是______，被氧化的元素是________，氧化產物是________。

(2)若有1 mol O2參加，則反應中轉移電子是______mol。

(3)配平該反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表達正確的是（ ）

A. 原子核內有10個中子的氧原子：O

B. 氯原子的結構示意圖：

C. Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5

D. 基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：

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