【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是 (　　)

A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：

C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

D.用銅做電極電解NaCl溶液: 2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

【答案】A

【解析】

A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，反應生成氯化鎂和一水合氨，氫氧化鎂沉淀溶解，該反應的離子方程式為：Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3H2O，故A正確；

B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體，說明反應生成氫氧化鐵膠體，正確的離子方程為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故B錯誤；

C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：5SO2+2H2O+2MnO4-═5SO42-+2Mn2++4H+，故C錯誤；

D．用銅做電極電解NaCl溶液時，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應，離子方程式為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是

A. 標準狀況下11. 2 L的CH3Cl中含有氫原子的數(shù)目為1. 5NA

B. lmol Na2O2固體中含有陰、陽離子的總數(shù)目為3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽離子的數(shù)目大于0.1 NA

D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水化學資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實現(xiàn)的

C.在步驟③，中可通入Cl2使溴離子被還原為Br2

D.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學式A_______，D_________，F_______；

(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_____________________________；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式_________、_______。

(4)常溫下，電解B溶液制得pH = 12的燒堿溶液1000mL則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點所示溶液中：

B.點所示溶液中：

C.點所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

(1)A的名稱是___，H含有的官能團名稱是_____。

(2)②的反應條件是___。⑦的反應類型是______。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(4)④的化學方程式是_________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同官能團，其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_種（不考慮立體異構(gòu)）

(6)參照以上合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線（無機試劑任選）__ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好

B.在H2S溶液導電性實驗中,由圖2所示曲線可確定通入的氣體X可能是SO2,不可能為Cl2

C.在其它條件不變時，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率

D.圖4是用0.l000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：CO32-－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯誤的是

A. a 極連接電源的負極

B. 陽極反應為NO+5e-+6H+=NH4++H2O

C. 總反應方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A 是NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)　ΔH，該反應過程經(jīng)歷如下兩步：

反應Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)=RhN(s)＋CO2(g) 　ΔH1＝－33.44 kJ·mol－1；

反應Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)=Rh(s)＋N2O　ΔH2＝－319.35 kJ·mol－1。

如圖所示為該反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應過程的能量變化對比圖：

下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A.ΔH＝－285.91 kJ·mol－1

B.E1為反應2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)的活化能

C.E2為使用催化劑后降低的活化能

D.使用合適的催化劑可降低反應的活化能，提高反應速率

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