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【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是

A. 標準狀況下11. 2 L的CH3Cl中含有氫原子的數(shù)目為1. 5NA

B. lmol Na2O2固體中含有陰、陽離子的總數(shù)目為3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽離子的數(shù)目大于0.1 NA

D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA

【答案】D

【解析】

A.標準狀況下，11.2L的一氯甲烷的物質的量為，含有1.5mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為1. 5NA，A正確；

B.過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子（Na+）和過氧根離子（O22-）組成，1molNa2O2固體中含有陰、陽離子的總數(shù)目為3NA，B正確；

C.銨根離子在溶液中會水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解的NH4+數(shù)目等于水解產(chǎn)生的H+，在溶液中還存在H2OH++OH-,所以 l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽離子的數(shù)目大于0.1 NA，C正確；

D.假設18g全為D2O，則中子數(shù)為，假設18g全為H2O，則中子數(shù)為，所以18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)不一定為9NA，D錯誤；

答案：D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是___。

（2）實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應，寫出D中發(fā)生反應的方程式：___。

（3）B裝置中所盛的試劑是___。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是___（填接口字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四碘化錫(Snl4，M=627g/mol)是一種橙色針狀晶體，遇水易發(fā)生水解，可在非水溶劑中由Sn和l2直接化合得到，實驗裝置如圖(1)(加熱裝置略去)所示。

實驗步驟如下：

組裝儀器并加入藥品后，通入冷凝水，加熱圓底燒瓶，控制反應溫度在80℃左右，保持回流狀態(tài)，直到反應完全。取下儀器A、B，趁熱將溶液倒入干燥的燒杯中，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內(nèi)壁和錫片，并將洗滌液合并入燒杯內(nèi)。再將燒杯置于冷水浴中冷卻即析出Snl4晶體。

請回答下列問題：

(1)儀器B的名稱為___________，冷凝水的進口為____________（填“甲”或“乙”）。為了控制反應溫度，對圓底燒瓶適宜的加熱方式是____________________。

(2)儀器A中盛放的試劑為無水CaCl2，其作用為____________。

(3)反應完全的現(xiàn)象為__________，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內(nèi)壁和錫片的目的是_______，從燒杯中獲取產(chǎn)品的操作名稱為______________。

(4)產(chǎn)品的純度可用滴定法測定：稱取m g產(chǎn)品，加入足量的水，使產(chǎn)品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于錐形瓶中，加入少量CCl4和幾滴KSCN溶液，用c mol/L的標準FeCl3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準FeCl3溶液的體積為1mL。(已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2)

①下列關于滴定分析，不正確的是________。

a.圖(2)中為避免滴定管漏液，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

b.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶的內(nèi)壁

c.當下層溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色即為滴定終點

d.若不加CCl4，則測得樣品的純度可能偏高

②產(chǎn)品純度的表達式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：

已知：
回答下列相關問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。

(2)反應①中R代表的是_____________，反應②的反應類型為_____________。

(3)如果反應③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式_____________。

(4)A的結構簡式為_____________，⑥的反應條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實證明上述流程的目標產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是 ( )

A. x+y＜z B. 平衡向逆反應方向移動

C. B的轉化率降低 D. C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+ 。利用該廢液制備過二硫酸銨[( NH4) 2S2O8]和TiO2的一種工藝流程如下:

已知：i.TiOSO4在熱水中易水解生成H2TiO3,相關離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表:

金屬離子	TiO2+	Fe3+	Fe2+	Al3+
開始沉淀的pH	1.2	1.9	7.0	3.2
沉淀完全的pH	2.8	3.1	9.4	4.7

ii. pH>7 時,Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨絡離Fe(NH3)2]2+o

請回答下列問題:

(1)加入適量Fe的作用是________________ .

(2)生成TiO(OH)2的化學方程式為_______________ 。

(3)濾渣I、濾渣II均含有的物質的化學式為_____________ .

(4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+,此過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比理論上等于________ (填數(shù)值)。

(5)常溫下，含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

用Pt電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時，為滿足在陽極放電的離子主要為 HSO4-，應調節(jié)陽極區(qū)溶液的pH范圍在______之間,其電極反應式為____________ 。

(6)科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定TiO2的純度，其步驟為：用足量酸溶解wg 二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示劑，用標準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應原理為: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。