【題目】工業(yè)上電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯誤的是
A. a 極連接電源的負極
B. 陽極反應(yīng)為NO+5e-+6H+=NH4++H2O
C. 總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3
D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A 是NH3
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【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是
A.氫氧化鈉:治療胃酸過多的一種藥劑B.堿石灰:干燥劑
C.小蘇打:發(fā)酵粉主要成分D.過氧化鈉:供氧劑
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【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L.對此反應(yīng)速率的表示正確的是( 。
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)﹣1
B.分別用B,C,D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1
C.在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.
請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和KCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,Y電極反應(yīng)式是、發(fā)生反應(yīng).在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應(yīng)式是檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
(2)若X、Y都是銀電極,a是稀硝酸銀溶液,開始實驗,X極的電極反應(yīng)式是 . Y電極的電極反應(yīng)式是 , 電解前后硝酸銀溶液的濃度(變大、變小或不變)若某電極質(zhì)量增重108克,則在電路中有mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇: 反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CH3OH)=0.8mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時的溫度為(從上表中選擇).
④恒溫、恒容時,下列情況不能說明反應(yīng)I已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變; b、容器內(nèi)壓強保持不變;
c、υ(CO)消耗═1/2υ(H2)生成 d、容器內(nèi)的密度保持不變
(2)25℃、101kPa時,燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: .
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計一個燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下).請根據(jù)圖示回答下列問題:
①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為極(填寫“正”或“負”),該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(填字母代號).
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b.CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c.O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d.O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②寫出電極A的名稱 . 寫出B電極的電極反應(yīng)式 .
③當(dāng)堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時(折合為標準狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是 .
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【題目】下列說法正確的是
A. 煤經(jīng)氣化和液化這兩個物理過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B.石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物
C.通過石油的裂化可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料
D.煤干餾可轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等
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【題目】某單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程,請回答下列問題:
(1)若A為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體。
①A、D的化學(xué)式分別為:A__________ D__________
②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成___________而污染環(huán)境。
③寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________
(2)若C為淡黃色固體。
①C的電子式為___________,C中陰陽離子數(shù)目比為_________
②寫出C→D反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________
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【題目】地球上海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有:
(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中,把溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有
①______________(寫出離子方程式);
②3Br2+3CO32-===+5Br+3CO2;
③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。
其中反應(yīng)②中氧化劑是________,還原劑是________。
(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
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