【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積,縱坐標為所得混合液的pH;甲基橙變色范圍為3.1~4.4)。下列判斷正確的是
A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1
B.實驗時可選甲基橙作指示劑
C.V=10mL,酸堿恰好中和
D.pH=7時,溶液中c(Na+)>c(A-)
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【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料:
平衡Ⅰ:
平衡Ⅱ:
項目 | 廢水水質(zhì) | 排放標準 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/mgL-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/mgL-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法錯誤的是( )
A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為:
B.b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,導致平衡Ⅰ正向移動,銅元素含量上升
C.c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡Ⅰ逆向移動,銅元素含量下降
D.d點以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升
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【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) △H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. x=1
B. 此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D. 甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等
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【題目】美國芝加哥大學化學研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2雙催化劑在低溫下催化氮的污染性氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,其過程如圖所示
(1)Ti價電子排布式為______________,其能量最高的能層是___________。
(2)N、O、H三種原子的電負性由大到小的順序為___________________。
(3)NO2-的空間構(gòu)型為___________,與NO3-互為等電子體的分子為_______________
(4)WO3可作為苯乙烯氧化的催化劑+H2O2+H2O
①中碳原子的雜化方式為_________。
②1molH2O2中δ鍵個數(shù)為____________。
③屬于______________晶體。
(5)W和Ti可形成金屬互化物,某W和Ti的金屬互化物如圖所示,則該晶體的化學式為__________。
(6)金屬鈦的晶體堆積方式為 ____________
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【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3:CH3COOH CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液,陰極區(qū)溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負極反應(yīng)為:Fe-3e- === Fe3+
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【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃,反應(yīng)達到平衡時,NO的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L;升高溫度,NO的濃度增大,則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)如下圖中表示NO2變化的曲線是________(填字母序號a、b、c、d)。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________ mol/(L·s)。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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【題目】已知: RX+MgRMgX (RX為鹵代烴,X為鹵族原子),生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成F,進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下:(G的核磁共振氫譜有三組峰)
請按要求填空:
(1)F的系統(tǒng)命名:___________________________,E的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________
(2)C→E的反應(yīng)類型是______________,F→G的反應(yīng)類型是___________________
(3)寫出I→J化學反應(yīng)方程式:___________________________________________
(4)A的同分異構(gòu)體共有______種
(5)M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡式_______________;其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:______________________________________。
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【題目】現(xiàn)將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。
(1)若A為CH3COOH,Q呈酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___;若A為HCl,100℃時(Kw=10-12),溶液中由水電離出的H+濃度為___mol·L-1;若A為H2S,Q接近中性,則HS-的電離能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“無法確定”)。
(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下,濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序為___(填序號)。
(3)用濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液,當?shù)味ㄖ林行詴r,消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL,則a、b、c的大小關(guān)系是___。
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【題目】鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為___。
(2)物質(zhì)A為___(填化學式),“一系列操作”為___。
(3)“水解”步驟中生成TiO2·xH2O,為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有___、___。(寫出兩條)。
(4)將少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,寫出反應(yīng)的離子方程式___;若反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)=2×10-6mol·L-1,則溶液中c(CO32-)=___mol·L-1。(已知:KSP(FeCO3)=2.025×10-11)
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