【題目】薄荷醇的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O,是己醇的同系物

B. 薄荷醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一氯薄荷醇共有9種(不含立體異構)

D. 薄荷醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩

【答案】A

【解析】

由結構簡式可知薄荷醇分子式為C10H20O,官能團為羥基,分子中含有六元環(huán),結構不對稱,屬于脂環(huán)醇,可發(fā)生取代、氧化和消去反應。

A項、薄荷醇分子式為C10H20O,分子中含有六元環(huán),與己醇的烴基結構不相似,不是同系物,故A錯誤;

B項、與羥基相連的碳原子上含有氫原子,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;

C項、分子中含有六元環(huán),結構不對稱,分子中有9類氫原子,則一氯薄荷醇共有9種,故C正確;

D項、薄荷醇中羥基活潑性小于水中羥基活潑性,則薄荷醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩,故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】計算填空:

1______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

23.01×1023H2O所含電子的物質的量為________mol

3)某同學將標準狀況下44.8LHCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,該HCl氣體的物質的量為______,可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為_____。

4)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質量為_________。

5)氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO210mL F2,則A的化學式為_____

6)將5 mol·L1Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO的物質的量濃度是______ mol·L1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B兩元素最高正價和最低負價之和均為零。EA同主族;D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出 B 元素的元素名稱____________________________,其在周期表中的位置_______________________________。

(2)E 離子結構示意圖為________________________;E2D2的電子式_________________________。

(3)常溫下,將F的單質加入到C的最高價氧化物的水化物濃溶液中,無明顯現(xiàn)象,原因是____________________________________________________。

(4) C、E組成的一種化合物化學式為 E3C,該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示);該化合物遇水劇烈反應,生成 NaOH NH3,該過程中破壞的化學鍵類型是_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大,相關信息如下表所示:

元素

性質

A

一種核素的原子核內不含中子

B

原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)

C

最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽

D

單質之一為淡藍色氣體,可阻擋對人體有害的紫外線

E

周期表中位于短周期,基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

F

該元素的一種氧化物可用作油漆顏料,與某單質反應可應用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)F元素位于周期表的____區(qū)(填s、p、d、ds或f),B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。

(2)ED2中E原子的雜化類型為__________________;ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。

①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應 ③ED2可以與水形成氫鍵

(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑,據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。

(4)F的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式(晶胞結構如圖所示),面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為________,其中體心立方晶胞空間利用率為___________(設F原子半徑是r,列出含r的計算表達式,不需化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】巧妙的實驗設計有助于更好的解決問題。下列裝置能達到實驗目的的是

A. 比較Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是析氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、碳等元素的單質及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:

1Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化,NO3-的空間構型為____

2)目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質與鹵素相似,則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有 ___(填字母)。

A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵

3)已知:

反應后,當σ鍵增加了1 mol時,π鍵___(填“增加”或“減少”)了____個。

4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域π鍵”,如SO2分子中存在“離域π鍵”,可表示成π34,則(咪唑)中的“離域兀鍵”可表示為_______

5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,晶胞為面心立方結構,如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,保持一定條件下進行以下反應:A(g)+2B(g)xC(g),已知加入1 mol A3 mol B。達到平衡后,生成a mol C。

(1)x=2,在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A6 mol B,達到平衡后,生成C的物質的量為_______

A.n(C)= a mol B.a mol<n(C)<2a mol C.n(C)=2a mol D.n(C)>2a mol

(2)x =2,在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入m mol A、n mol B、p mol C若要求達平衡后反應混合氣體中C體積分數(shù)保持不變,則m、n的關系為______________。

(3)x =3,在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入0.5 mol A,則需加入_____mol B,_____mol C,才能使平衡時C0.9 a mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室采用下列方法制取NH3

①固體Ca(OH)2NH4Cl共熱。

②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量),常溫下即能產生NH3;裝置如圖。

NaOH固體中加入濃氨水。

NH4Cl濃溶液中加生石灰。

請回答下列問題:

(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。

(2)說明③方法制取氨氣的原理:_____________,為什么此法不加熱? __________。

(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母,要求使用儀器最少、合理)。

寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由:__________。

(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣,下列說法不正確的是________(填字母)。

A.收集氨氣的原理是向下排空氣法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D.該裝置會形成紅色噴泉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短同期主族元素原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的水溶液如表,丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先產生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是

水溶液

13

11

5

1

A. 原子半徑:B. 配制丙溶液時需加入丁溶液

C. 乙溶液去油污時只涉及到鹽類的水解D. 海水提鎂的過程中一定用到化合物甲

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