【題目】短同期主族元素原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的水溶液如表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說(shuō)法一定正確的是

水溶液

甲

乙

丙

丁

13

11

5

1

A. 原子半徑：B. 配制丙溶液時(shí)需加入丁溶液

C. 乙溶液去油污時(shí)只涉及到鹽類(lèi)的水解D. 海水提鎂的過(guò)程中一定用到化合物甲

【答案】B

【解析】

0.1mo/L甲溶液的pH=13，說(shuō)明甲溶液為強(qiáng)堿溶液，短周期元素形成的強(qiáng)堿為NaOH，則甲為NaOH；0.1mol/L的丁溶液的pH=1，應(yīng)為氫化物，且完全電離，則丁為HCl；0.1mol/L的乙、丙溶液的pH分別為11、5，則乙為弱堿性溶液，丙為弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，說(shuō)明丙溶液中含有鋁離子，為AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能為Na2CO3，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大可知：X、Y、Z、W、R、Q分別為H、C、O、Na、Al、Cl，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，X、Y、Z、W、R、Q分別為H、C、O、Na、Al、Cl，

A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 丙溶液為氯化鋁溶液，配制時(shí)為抑制其水解需加入HCl，B項(xiàng)正確；

C. Na2CO3可以去油污是由于Na2CO3溶于水后水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成對(duì)應(yīng)的醇與酸鈉而溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 海水提鎂的過(guò)程中沒(méi)有用氫氧化鈉，而用石灰乳來(lái)沉淀鎂元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，是己醇的同系物

B. 薄荷醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一氯薄荷醇共有9種（不含立體異構(gòu)）

D. 薄荷醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生話(huà)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生活具等主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷

B. 鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性和堿性食物，但可長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物

C. 洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素主要是調(diào)節(jié)頭發(fā)的，使之達(dá)到適宜的酸堿度

D. 煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風(fēng)化等都涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量

取鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用排水法收集，測(cè)其體積為(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

B

比較醋酸與硼酸的酸性強(qiáng)弱

分別向醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液，觀(guān)察現(xiàn)象，前者生成氣體而后者不能

C

驗(yàn)證可用于制備防火劑

取濾紙條放入飽和溶液中，吸浸后，稍瀝干，放置在酒精燈外焰處，觀(guān)察現(xiàn)象

D

證明溶液中存在平衡：

向盛有溶液中加入溶液，再繼續(xù)加入少量固體，觀(guān)察現(xiàn)象

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是________。

a．升高溫度　　b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為__________________。

(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ⅡBⅥA族半導(dǎo)體納米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光電子器件、太陽(yáng)能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)鋅（Zn）原子的電子排布式為[Ar]_____。

（2）“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是______（填標(biāo)號(hào)）

a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理

（3）在周期表中，Se與As、Br同周期相鄰，與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_______。

（4）H2O2和H2S的相對(duì)分子質(zhì)量相等，常溫下，H2O2呈液態(tài)，而H2S呈氣態(tài)，其主要原因是______；的中心原子雜化類(lèi)型為_______，其空間構(gòu)型為_______。

（5）ZnO具有獨(dú)特的電學(xué)及光學(xué)特性，是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。

①已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5，ZnO中化學(xué)鍵的類(lèi)型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。

②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度為________g·cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。

③對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。

④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在____中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是_____。

（2）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。

①配制溶液時(shí)肯定不需要如下圖所示儀器中的_____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱(chēng)）。

②配制溶液時(shí)有如下操作：a.溶解 b.搖勻 c.洗滌 d.冷卻 e.稱(chēng)量 f.將溶液移至容量瓶g.定容，實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是________。

a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b

c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g

③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是______。

a．燒杯未進(jìn)行洗滌

b．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

c．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

d．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

e．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

f．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

④為中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后顯中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。

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同步練習(xí)冊(cè)答案