【題目】巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好的解決問題。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

B. 用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是析氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、、碳酸氫鈉易分解，碳酸鈉應(yīng)放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、溴水和酸性KMnO4溶液只能驗(yàn)證SO2具有還原性，不能驗(yàn)證SO2具有漂白性，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、鐵釘析氫腐蝕會(huì)有氫氣生成，使容器中壓強(qiáng)增大，鐵釘吸氧腐蝕會(huì)消耗氧氣，使容器中壓強(qiáng)減小，故C正確；

D項(xiàng)、氯化銨固體受熱分解得到堿性氣體氨氣和酸性氣體氯化氫，堿石灰吸收氯化氫，氨氣使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色，五氧化二磷吸收氨氣，氯化氫使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色，圖中五氧化二磷和堿石灰的位置應(yīng)對(duì)調(diào)（或兩種試紙的位置應(yīng)對(duì)調(diào)），故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知t ℃時(shí)，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。

（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。

（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢的是_____。

A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-)

C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值

（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示：

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。

（5）室溫下，取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL，分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A.X、Y、Z三種元素氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

C.由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度／℃

起始時(shí)物質(zhì)的量／mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量／mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.40

0.10

0.080

③

800

0.20

0.05

A

下列說法正確的是

A. ①中，若5 min末測得n（M）=0.050 mol，則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）

B. ③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80％

C. 800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

D. 反應(yīng)焓變H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷是植物生長所需的重要元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____（填標(biāo)號(hào)）。

（2）羥氨（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類型是___。羥氨易溶于水，其主要原因是____。

（3）第一電離能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。

（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_____。

（5）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化現(xiàn)象，氮化鍺晶體屬于______晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，其化學(xué)式為_____，若晶胞長方體的高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρ g/cm3，則晶胞底面正方形的邊長為_______ pm（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，是己醇的同系物

B. 薄荷醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一氯薄荷醇共有9種（不含立體異構(gòu)）

D. 薄荷醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑

B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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