【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應有很好的催化作用,有機化合物H的合成路線如下:

1C中含有的官能團名稱為_____

2C→D的反應類型為_____。

3)已知:GH的分子式相同,F→GB→C反應類型也相同,那么G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式:_____。

1molX完全水解消耗2molNaOH;

②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個峰,峰高比為3221

5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。______

【答案】羰基、碳碳雙鍵 加成反應

【解析】

(1)~(4)GH的分子式相同,根據(jù)FH的結(jié)構(gòu)可知,F→GF中需要去掉一個-CN,因此F→G為消去反應,則G;B→CF→G的反應類型相同,則B→C為消去反應,結(jié)合A→B和C的結(jié)構(gòu)可知,B,據(jù)此分析解答。

(5)合成需要合成CH3CH(OH)CH2COOH,根據(jù)流程圖,增長碳鏈需要首先合成含有醛基或羰基的物質(zhì),只需要將乙醇催化氧化即可生成乙醛,然后2分子乙醛發(fā)生反應生成CH3CH(OH)CH2CHO,將醛基氧化可以生成CH3CH(OH)CH2COOHCH3CH(OH)CH2COOH在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應即可。

(1)C()中含有的官能團有羰基和碳碳雙鍵,故答案為:羰基、碳碳雙鍵;

(2)根據(jù)C、D的結(jié)構(gòu)可知,C→DC中的碳碳雙鍵與反應轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵,發(fā)生了加成反應,故答案為:加成反應;

(3)根據(jù)上述分析,G,故答案為:

(4)BB的一種同分異構(gòu)體X滿足:①1molX完全水解消耗2molNaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有酯基,且水解生成的羥基為酚羥基;②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個峰,峰高比為3221,滿足條件的X,故答案為:;

(5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯。合成需要合成CH3CH(OH)CH2COOH,根據(jù)流程圖,需要首先合成含有醛基或羰基的物質(zhì),只需要將乙醇催化氧化即可生成乙醛,然后2分子乙醛發(fā)生反應生成CH3CH(OH)CH2CHO,將醛基氧化可以生成CH3CH(OH)CH2COOH,CH3CH(OH)CH2COOH在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應即可,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2COOH,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2COOH

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4.2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(l) Na2 MoO42H2O中鉬元素的化合價為____,NaCIO的電子式為 ___。

(2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率,可采取的措施是____(答出兩條即可)。

(3)途徑I焙燒過程中化學方程式為____,堿浸時氣體A的化學式為____

(4)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L,c(CO32-)=0. 20mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8,忽略溶液的體積變化)。

(5)途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。

(6)途徑I或途徑II所得的Na2MoO4溶液經(jīng)結(jié)晶可得固體A后再重結(jié)晶可得固體B,其重結(jié)晶操作的目的為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】使用磷肥副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)為原料合成冰晶石(Na3AlF6)成為一條合理利用資源、提高經(jīng)濟效益的新方法。工藝流程如下圖所示:

1)傳統(tǒng)合成冰晶石的方法是螢石(CaF2)法:使用螢石、石英和純堿在高溫下煅燒生成NaF,在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸鋁溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右,

否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物____(填物質(zhì)的化學式),但酸度不宜過強的原因是____。

2)氨解時白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖,氨解時需要控制溶液的pH____;能提高氨解速率的措施有____(填字母)。

A.快速攪拌

B.加熱混合液至100

C.減小氨水濃度

3)工藝流程中氨解反應的化學方程式為____;冰晶石合成反應的離子方程式為______。

4)為了提高原料利用率,減少環(huán)境污染,可采取的措施是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物Z可用于防治骨質(zhì)疏松,可通過X、Y經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到Z。下列說法正確的是(

A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物

B. Y分子中含有3個手性碳原子

C. X、YZ與濃溴水反應最多消耗1molBr2

D. 1molZNaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

1NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2O2反應,其能量變化示意圖如下:

N2(g)O2(g)反應生成NO(g)的熱化學反應方程式為___。

2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。

①若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為_____。

NO直接催化分解(生成N2O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學方程式:______。

3)一定條件下,向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體,進行同時脫硫脫硝實驗,實驗結(jié)果如圖3

①同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____。

②由圖3可知SO2NO的氧化率影響很小的原因是_____

4)有人設想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對環(huán)境的污染:用天然氣中的CH4、H2等還原SO2,從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分數(shù)約為94%的化合物,并用這種化合物來還原NOx。請寫出這種含硫化合物和NOx反應的化學方程式:_____

5)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN,可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2,裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L1X,發(fā)生反應:2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應到8min時達 到平衡;在14min時改變溫度,16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 0~8minY表示的該反應的速率為0.1mol·L1·min1

B. 8min時達到平衡,該反應的平衡常數(shù)為K=0.5

C. 14min時,改變的反應條件是降低了體系的溫度

D. 16min時的正反應速率,比8min時的正反應速率大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】曲酸和脫氧曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑,結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面

B.脫氧曲酸能發(fā)生酯化反應、氧化反應、還原反應

C.曲酸和脫氧曲酸所含的官能團相同

D.與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種(不考慮O-O鍵)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小祖的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O。回答下列問題:

1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2雜質(zhì)等)為原料,并用如圖裝置制取C2H2

電石與水反應很快,為了減緩反應速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是____________________________ (寫一種即可)。

裝置B中,NaClOH2SPH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為________________________。

2)乙組的同學根據(jù)文獻資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如圖所示:

裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為___________________________________。

從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過__________________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

3)丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下:準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol/L酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點,共消耗標準溶液V mL

滴定時高錳酸鉀標準溶液盛放在滴定管中_____________(填“酸式”或“堿式”)。

滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是______________ 。

產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________(列出含 m、c、V 的表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NONH3,在一定條件下發(fā)生反應:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___

a.反應速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O)=6456

e.12mol N-H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N

②某次實驗中測得容器內(nèi)NON2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,圖中b點對應的速率關(guān)系是v()___v();d點對應的速率關(guān)系是v()___v()。(填﹥、﹤或﹦)。

(2)一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),反應2NO2(g)N2O4(g),n(NO2)隨時間變化如下表:

①用N2O4表示02s內(nèi)該反應的平均速率為___。在第5s時,NO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②根據(jù)上表可以看出,隨著反應進行,反應速率逐漸減小,其原因是__。

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