Question

【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H鍵斷裂的同時(shí)生成5mol N≡N鍵

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)；d點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是__。

Answer 1

【答案】bc > = 0.00375mol·L-1·s-1（或0.225mol·L-1·min-1） 87.5% 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減小，因而反應(yīng)速率減小

【解析】

(1)①a．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，5v正(NH3)=4v逆(N2)，故a錯(cuò)誤；
b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，容器體積恒定，所以未平衡時(shí)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明反應(yīng)平衡，故b正確；
c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化說明濃度不在改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；
d．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故d錯(cuò)誤；
e．只要反應(yīng)進(jìn)行12mol N-H 鍵斷裂的同時(shí)就會(huì)生成5mol N≡N鍵，二者均表示正反應(yīng)速率，故e錯(cuò)誤；
故答案為：bc；

②據(jù)圖可知b點(diǎn)之后氮?dú)獾臐舛仍龃螅?/span>NO的濃度減小，說明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，及v(正)> v(逆)；d點(diǎn)時(shí)NO的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以v(正)= v(逆)；

(2)①0～2s內(nèi)v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s時(shí)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為=87.5%；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。