（1）標明下面反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出還原劑．
2Na+Cl2
 點燃 
.
 
2NaCl
 
，還原劑是
 
．
（2）Na2CO3的俗名
 
．
（3）Na2O2與水反應的離子方程式為
 
．
考點：氧化還原反應,鈉的重要化合物
專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物
分析：（1）Na元素失去電子，為還原劑，該反應中轉(zhuǎn)移2e-，以此標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）Na2CO3為純堿，也稱為蘇打；
（3）Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣．
解答： 解：（1）Na元素失去電子，為還原劑，該反應中轉(zhuǎn)移2e-，則反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；Na；
（2）Na2CO3為純堿，也稱為蘇打，故答案為：純堿（或蘇打）；
（3）Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、離子反應及鈉的化合物，注重高頻考點的考查，把握反應中元素的化合價變化及離子反應中保留化學式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的做法正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中的上層液體應由下口倒出
B、用加熱分解的方法不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C、配制0.1000mol?L-1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
（3）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
 2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為
 
，反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤制備CH4是一種有發(fā)展前景的新技術(shù)．
I．煤炭氣化并制備CH4包括以下反應．
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol
CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H3=-206kJ/mol
（1）寫出煤和氣態(tài)水制備CH4（產(chǎn)物還有CO2）的熱化學方程式
 
．
（2）煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2）作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點有
 
．
（3）寫出甲烷-空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）中負極的電極反應式
 
．
Ⅱ．對以上反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00mol CO和1.00mol H2O，分別進行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應的影響）．實驗條件如下表：
實驗編號容器體積/L溫度/℃
①2.01200
②2.01300
③1.01200
（1）實驗①中c（CO2）隨時間變化的關(guān)系見下圖，請在答題卡的框圖中，畫出實驗②和③中c（CO2）隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖．

（2）在與實驗①相同的條件下，起始時充入容器的物質(zhì)的量：n（CO）=n（H2O）=n（CO2）=n（ H2）=1.00mol．通過計算，判斷出反應進行的方向．（寫出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為
 
堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
第一電離能電負性晶格能沸點
Mg
 
Al		O
 
S		MgO
 
MgS		H2O
 
H2S
（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子中的一種或幾種．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示．

（1）原溶液中一定含有
 
，一定不含有
 
；
（2）cd段發(fā)生的離子反應為
 
；
（3）原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3?H2O、④（NH4）2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．
（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質(zhì)是
 
，用化學方程式說明其原因：
 

（3）某溫度時蒸餾水的pH=6．將2.3g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應后再加該蒸餾水稀釋到1L，恢復到原溫度時所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在pH=2的溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、SO42-
B、K+、Cl-、CO32-
C、Al3+、NO3-、SO42-
D、Fe3+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸溶于水的過程屬于放熱反應
B、既有化學鍵斷裂又有化學鍵生成的過程一定屬于化學反應
C、物質(zhì)導電的過程一定是物理變化
D、同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學變化

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