Question

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L ①CH₃COONH₄、②NH₄HSO₄、③NH₃?H₂O、④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序?yàn)?div id="hhhbh5j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）．
（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質(zhì)是

 

，用化學(xué)方程式說明其原因：

 

（3）某溫度時(shí)蒸餾水的pH=6．將2.3g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應(yīng)后再加該蒸餾水稀釋到1L，恢復(fù)到原溫度時(shí)所得溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,pH的簡單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中c（NH₄⁺）最��；相同濃度的銨鹽溶液中，NH₄⁺系數(shù)越大，c（NH₄⁺）越大，相同系數(shù)、相同濃度的銨鹽溶液中，NH₄⁺水解程度越大，則溶液中c（NH₄⁺）越小，H⁺抑制銨根離子水解、CH₃COO^-促進(jìn)NH₄⁺水解；
（2）氯化鋁易水解生成氫氧化鋁，氯化氫具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，蒸干溶液時(shí)得到Al（OH）₃固體，灼燒Al（OH）₃固體得到Al₂O₃；
（3）某溫度時(shí)蒸餾水的pH=6，則水的離子積常數(shù)K=10^-12，2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，則C（NaOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，再結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液pH．

解答： 解：（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中c（NH₄⁺）最�。幌嗤瑵舛鹊匿@鹽溶液中，NH₄⁺系數(shù)越大，c（NH₄⁺）越大，相同系數(shù)、相同濃度的銨鹽溶液中，NH₄⁺水解程度越大，則溶液中c（NH₄⁺）越小，H⁺抑制銨根離子水解、CH₃COO^-促進(jìn)NH₄⁺水解，所以相同濃度的這幾種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)棰埽劲冢劲伲劲�，故答案為：④＞②＞①＞③�?br />（2）氯化鋁易水解生成氫氧化鋁，氯化氫具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，則蒸干溶液時(shí)得到Al（OH）₃固體，灼燒Al（OH）₃固體時(shí)分解得到Al₂O₃，反應(yīng)方程式為，故答案為：Al₂O₃；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3 H⁺、2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+H₂O；
（3）某溫度時(shí)蒸餾水的pH=6，則水的離子積常數(shù)K=10^-12，2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，則C（NaOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，溶液中c（H⁺）=10^-11 mol/L，則pH為11，
故答案為：11．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、鹽類水解、pH的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解程度大小及弱電解質(zhì)的電離確定離子濃度大小，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意（3）中水的離子積常數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．