【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè).
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
(2)電解時陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2~3,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用;
(3)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì).某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的(填化學(xué)式)和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42 , 解釋其原因[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaCO3)=5.1×109].
(4)食鹽水中若含有NH4+ , 會在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3 , 寫出該電極反應(yīng)式

【答案】
(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2
(2)使氯氣與水的反應(yīng)(Cl2+H2O?HCl+HClO)平衡向右移動,減少氯氣溶解
(3)BaCl2;Na2CO3;由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中的CO32較大時,BaSO4會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3
(4)NH ﹣6e+3Cl=NCl3+4H+
【解析】解:(1)電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,所以答案是:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移動,減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出,所以答案是:使氯氣與水的反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO)平衡向右移動,減少氯氣溶解;(3)加入過量的Na2CO3和NaOH,可分別除去Ca2+、Mg2+ , 在除雜的過程中每步加入的試劑必須是過量的,使離子除盡;過量的離子在下一步中必須出去,故先加入BaCl2 , 除去硫酸根,過量的鋇離子,加入Na2CO3除去.BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO 時,發(fā)生BaSO4(s)+CO (aq)=BaCO3(s)+SO (aq),BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s),所以答案是:BaCl2; Na2CO3;由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中的CO 較大時,BaSO4會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3;(4)NH4+被氧化生成NCl3 , 電極方程式為NH4+﹣6e+3Cl=NCl3+4H+ , 所以答案是:NH ﹣6e+3Cl=NCl3+4H+

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,硫酸鋇與水組成的混合物中,存在下列過程:BaSO4(s)Ba2++SO ,向其中加入少量硫酸鈉固體,下列說法錯誤的是(
A.BaSO4的電離程度減小
B.BaSO4溶解的量減小
C.c(Ba2+)與c(SO42)的乘積增大
D.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (  )

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器A的名稱為_____,干燥管D的作用為__________。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用哪組試劑可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1—己烯、甲苯和丙醛( )
A.KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。
B.銀氨溶液和溴的CCl4溶液。
C.FeCl3溶液和銀氨溶液。
D.銀氨溶液和KMnO4酸性溶液。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol 的中,含有0.6NA個中子

B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L 的SO3所含的原子數(shù)目為0.2NA

D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱,生成的氣體分子數(shù)目為NA

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【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖.下列說法正確的是(

A.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可以加快鐵的腐蝕
B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,則X極附近溶液變黃色
C.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,保護(hù)鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,則X電極的反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O→4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中,正確的是

A.硫是一種易溶于水的黃色晶體 B.SO2溶于水生成H2SO4

C.用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣 D.H2SO4不穩(wěn)定,光照易分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】agCO2b個分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(

A. ab/44B. ab/22C. 28/bD. 44b/a

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