【題目】若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（ ）

A. ab/44B. ab/22C. 28/bD. 44b/a

【答案】D

【解析】

agCO2的物質(zhì)的量為a/44mol，b個(gè)CO2的物質(zhì)的量為b/NAmol，a/44=b/NA，所以NA=44b/a，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè)．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
（2）電解時(shí)陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的（填化學(xué)式）和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42﹣ ， 解釋其原因[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
（4）食鹽水中若含有NH4+ ， 會(huì)在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3 ， 寫出該電極反應(yīng)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，則正確的關(guān)系是（ ）
A. ν（NH3）=ν（O2）
B. ν（O2）=ν（H2O）
C. ν（NH3）=ν（H2O）
D. ν（O2）=ν（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．
（1）CuSO45H2O制取

完成下列填空：
a.向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ．
b.根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為 ．
c.步驟Ⅰ；步驟Ⅱ ．
（2）膽礬中CuSO45H2O含量的測(cè)定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
a.實(shí)驗(yàn)方案如下，并將步驟④補(bǔ)全：
①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應(yīng)）；
③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10.00mL鹽酸；
④
⑤數(shù)據(jù)處理．
b.在滴定中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上所對(duì)應(yīng)的刻度．
c.就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO45H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． 步驟③中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果（填偏大、偏小、無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B. 阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol

C. 1mol12C原子的質(zhì)量為12g

D. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（ ）

A.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2

B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C.酸中毒病人可輸入0.9%的氯化銨溶液

D.工業(yè)上可利用油脂的堿性水解制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度相同，濃度均為0.2molL﹣1的①（NH4）2SO4 ， ②NaNO3 ， ③NH4HSO4 ， ④NH4NO3 ， ⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（ ）
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

…

2

…

②

③

④

3

⑤

…

⑥

⑦

⑧

⑨

4

…

⑩

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）

（2）②、⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______（用化學(xué)名稱表示），能證明以上結(jié)論的化學(xué)方程式是 ______________________________________

（3）第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是_____（用離子符號(hào)表示），寫出⑥元素的單質(zhì)與⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）元素③、⑧的氫化物中，沸點(diǎn)較低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_____; 請(qǐng)簡(jiǎn)述理由_______________。

（5）①、③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒。

A________、B________、C________、D________。

（6）⑨元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

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