【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0.1 mol 的中,含有0.6NA個(gè)中子

B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L 的SO3所含的原子數(shù)目為0.2NA

D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱,生成的氣體分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】硼的核電荷數(shù)為5,質(zhì)量數(shù)為11,中子數(shù)為6,0.1 mol 的中,含有0.6NA個(gè)中子,A正確;1mol Cl2通入足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉溶液,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,因此7.1g Cl2(即0.1 mol Cl2)通入足量的NaOH溶液中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固態(tài),無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),因此將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱,不能生成1mol氯氣,生成的氣體分子數(shù)目小于NA,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn),下列判斷中正確的是(  )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成,則原溶液中一定有Fe3存在
B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素,可能有鉀元素
D.分別含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四種鹽酸鹽溶液,只用NaOH溶液是不能一次鑒別開(kāi)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用組成物質(zhì)的原子、離子或分子的一些特征性質(zhì),檢驗(yàn)組成化學(xué)物質(zhì)的元素,是研究物質(zhì)組成的常用方法。下列敘述不正確的是(  )
A.僅根據(jù)在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,不能確定毛線是“真羊毛”還是“人造羊毛”
B.用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)
C.用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C H O N S Cl Br等元素
D.用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O.下圖所示裝置中,A為PbO2電極,B為Pb電極,E、F均為PbSO4電極,U形管中盛有足量硫酸溶液.先閉合S1足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開(kāi)S1 , 下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(
A.閉合S1時(shí),左側(cè)U形管為原電池,右側(cè)U形管為電解池,F(xiàn)電極上生成氧氣
B.若將兩U形管中的溶液混合,混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C.若再單獨(dú)閉合S2 , 電極
A.B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加,電極
B.F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小
C.若再單獨(dú)閉合S2 ,
D.F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè).
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
(2)電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2~3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用;
(3)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì).某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的(填化學(xué)式)和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42 , 解釋其原因[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaCO3)=5.1×109].
(4)食鹽水中若含有NH4+ , 會(huì)在陽(yáng)極產(chǎn)生難溶于水的NCl3 , 寫(xiě)出該電極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖如下所示,比較二者的異同,回答問(wèn)題

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1017

1017

1039


(1)酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為
(2)堿性鋅錳干電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH,寫(xiě)出正極反應(yīng)式
(3)維持電流強(qiáng)度為0.6A,電池工作10分鐘,理論消耗Zng.(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位,F(xiàn)=96500C/mol)
(4)用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅,需去除少量雜質(zhì)鐵,除雜步驟如下:①加入足量稀硫酸和溶液將鋅皮溶解,此時(shí)鋅離子濃度為0.1mol/L
②調(diào)節(jié)溶液的pH為之間(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位),過(guò)濾除去含鐵元素的沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Fe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為16

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是(

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a>b>c
B.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH
C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是(

A.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2

B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

C.酸中毒病人可輸入0.9%的氯化銨溶液

D.工業(yè)上可利用油脂的堿性水解制取肥皂

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