Question

實驗室欲使用500mL 0.3mol/L的HCl溶液，現用質量分數為36.5%（密度為1.19g/cm³）的溶液稀釋，則需原濃HCl的物質的量濃度為多少？配制時需要取該濃鹽酸多少毫升？

Answer 1

分析：根據物質的量濃度與密度、質量分數、摩爾質量之間的關系式計算；根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算．

解答：解：C=

n

V

=

m M

V

=

103ρVW%

MV

=

103ρW%

M

=

1031.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L
所以鹽酸的濃度為11.9mol/L；
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，所以C₁V₁=C₂V₂，11.9mol/L×V₁=0.3mol/L×0.5L，V₁=12.6 mL
所以配置時需要濃鹽酸12.6 mL．
答：需原濃HCl的物質的量濃度為11.9mol/L；配制時需要取該濃鹽酸12.6 mL．

點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算，理清各物理量間的關系是解本題的關鍵．