實驗室欲使用500mL 0.3mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質量分數(shù)為36.5%（密度為1.19g/cm3）的溶液稀釋，則需原濃HCl的物質的量濃度為多少？配制時需要取該濃鹽酸多少毫升？
C=
n
V
=
m
M
V
=
103ρVW%
MV
=
103ρW%
M
=
1031.19g/L×36.5%
36.5g/mol
=11.9mol/L
所以鹽酸的濃度為11.9mol/L；
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，所以C1V1=C2V2，11.9mol/L×V1=0.3mol/L×0.5L，V1=12.6 mL
所以配置時需要濃鹽酸12.6 mL．
答：需原濃HCl的物質的量濃度為11.9mol/L；配制時需要取該濃鹽酸12.6 mL．
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