Question

實驗室欲使用500mL 0.3mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%（密度為1.19g/cm³）的溶液稀釋，則需原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？配制時需要取該濃鹽酸多少毫升？

Answer 1

解：C===11.9mol/L
所以鹽酸的濃度為11.9mol/L；
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以C₁V₁=C₂V₂，11.9mol/L×V₁=0.3mol/L×0.5L，V₁=12.6 mL
所以配置時需要濃鹽酸12.6 mL．
答：需原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；配制時需要取該濃鹽酸12.6 mL．
分析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關系式計算；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關計算，理清各物理量間的關系是解本題的關鍵．