【題目】化學(xué)工業(yè)體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)的實(shí)際應(yīng)用價值，下列化學(xué)工業(yè)過程，以生產(chǎn)鹽類化合物為主要目標(biāo)的是( )

A.侯氏制堿法B.煤的氣化C.合成氨工業(yè)D.氯堿工業(yè)

【答案】A

【解析】

A.侯氏制堿法涉及的反應(yīng)有（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，由NaCl制備了Na2CO3，A符合題意；

B. 煤的氣化，是將煤生成一氧化碳和氫氣等氣體燃料，B不符合題意；

C. 合成氨工業(yè)，是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，C不符合題意；

D.氯堿工業(yè)原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，由NaCl生成的NaOH是堿，D不符合題意。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)。

（1）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：裝置D的作用為_____。

（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加_____（填KMnO4或MnO2），寫出B中反應(yīng)的離子方程式_____，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____的現(xiàn)象，即可證明；

（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加_____、B中加_____、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____，此裝置有不足之處，應(yīng)在兩個裝置中間添加有_____溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時的分解反應(yīng)：。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

t/min

0

1

2

3

4

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線

C.的濃度越大，反應(yīng)速率越快

D.的濃度越大，反應(yīng)速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

（2）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

（4）表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時間內(nèi)生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國諺語與古籍中，有許多關(guān)于化學(xué)變化的記載。例如，諺語“雷雨發(fā)莊稼”；《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，以上例子不涉及的反應(yīng)是( )

A.N2+O22NOB.Zn+Fe2+=Zn2++Fe

C.Fe+Cu2+=Fe2++CuD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

，2min末生成0.2mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，試計算

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率____________。

(2)前2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率____________。

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D.增大Br2 (g)濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：

化學(xué)式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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