【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時,下列說法錯誤的是( 。

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變

【答案】D

【解析】

A.鋰電池中鋰為電池的負極,失電子生成鋰離子,反應(yīng)式:Li e= Li+

B.放電時的總反應(yīng)式為電池正負極得失電子總數(shù)相等時電極反應(yīng)相加;

C.鋰電極為電池的負極,負極的電勢比正極低;

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰,造成電極的損耗;

A.鋰電池中鋰為電池的負極,失電子生成鋰離子,反應(yīng)式:Li e= Li+,A正確;

B.放電時的總反應(yīng)式為電池正負極得失電子總數(shù)相等時電極反應(yīng)相加,4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2↑+S,B正確;

C.鋰電極為電池的負極,負極的電勢比正極低,C正確;

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰,造成電極的損耗,D錯誤;

答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語填空:

12個硫酸根離子________;

22個鎂原子_______

3)氧化鐵中鐵元素的化合價 ___________;

43個氮分子_________;

5)人體中含量最高的金屬元素是_____________

6)在焙制糕點時常需加入一種名為泡打粉的膨松劑,俗稱小蘇打 .其主要成分是_________________(填化學(xué)式)

7)吸煙有害健康,煙草燃燒時產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體,它是___________(填化學(xué)式).

8)乙醇(C2H5OH),乙醇是一種清潔能源,其燃燒的化學(xué)方程式為:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過實驗探究發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的某種規(guī)律,再尋求理論上的科學(xué)合理解釋,是化學(xué)工作者的重要研究方法。

I.在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO2molH2,不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

(1)MH2的轉(zhuǎn)化率為___________;反應(yīng)速率Nv(CO)___________Mν(CO)(“>”““=”)

(2)M點對應(yīng)混合氣體的體積為1L,則506K時,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________(保留三位小數(shù))。圖表示平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)與溫度的關(guān)系,BC點中能正確表示該反應(yīng)的lgKT的關(guān)系的點為___________。

(3)2L恒容密閉容器中充入 a mol H22 mol CO7.4 mol CH3OH(g),在506K下進行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進行,a的取值范圍為___________。

.砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知H3AsO4pKa1、pKa2、pKa3依次為2.256.77、11.40(已知:pKa=lgKa)。

回答下列問題:

(4)NaH2AsO4溶液呈___________(填酸性、中性堿性”),試通過計算說明___________

(5)某小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng)AsO33+I2+2OHAsO43+2I+H2O,設(shè)計如圖所示裝置。加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r,向裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol/L HCl,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實驗中電流與時間的關(guān)系如圖所示。

寫出圖4c點對應(yīng)的正極反應(yīng)式___________,能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.2v(I)=v(AsO33) b.溶液pH不再變化

c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.右邊燒杯中c(K+)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素,周期數(shù)之和為11,其中Y元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物,R是五種元素中原子半徑最大的,Z和W是同族元素,下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑人小順序為:W>Z>R

B. X2Z2的電子式為:

C. X2Z的沸點比X2W的沸點高

D. Y元素最高價氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有兩種金屬混合物3.4g,與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是

A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4gNaOH固體溶解在水里,配得1L溶液,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 1mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01 mol/LD. 10 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)有很多用途;卮下列問題:

I.甲醇可用于制取甲醛(HCHO)。

(1)甲醇的沸點為64 ,甲醛的沸點為-21 ,甲醇的沸點高的原因是__________。

(2)甲醇分子中采用sp3雜化的原子有____________(填元素符號);甲醛分子中σ鍵與π鍵之比為_____________。

II.直接甲醇燃料電池(DMFC)因其具有質(zhì)量輕、體積小、結(jié)構(gòu)簡單、比能量密度高、低溫操作等優(yōu)點,DMFC陽極普遍采用以鉑(Pt)為基礎(chǔ) 的二元催化劑,如Pt-Cr合金等。

(3)基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為______________。

(4)與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_______。(填元素符號)

(5)已知金屬鉑晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。催化劑的XRD圖譜分析認為:當(dāng)鉑中摻入Cr原子后,Cr替代了晶胞面心位置上的Pt,該催化劑的化學(xué)式_______,晶體中與1Pt原子相緊鄰的Cr原子有_____。

(6)若鉑原子半徑為r pm,鉑摩爾質(zhì)量為M g·mol1,鉑晶體的密度為ρ g·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA_____mol1(用有關(guān)字母列計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )

A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H+SO32

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na+H+SO42

C. Na2CO3的水解∶CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H

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