Question

【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

，2min末生成0.2mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，試計算

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應速率____________。

(2)前2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率____________。

(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n____________。

Answer 1

【答案】0.075mol·L-1·min-1 20% 4

【解析】

2min末生成0.2mol W，，測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，n=4，則反應方程式為：，據(jù)此可解答問題。

根據(jù)題干信息可建立三段式如下：

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應速率，故答案為0.075mol·L-1·min-1；

(2)前2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率，故答案為：20%；

(3)根據(jù)以上分析可知可知n=4，故答案為：4。