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【題目】利用下列裝置分別完成相關實驗，能達到實驗目的是

A

B

C

D

制備并收集氨氣

比較與的穩(wěn)定性

用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液

制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.固體反應有水生成；

B.碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解；

C.NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，應選堿式滴定管；

D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉除去乙酸、乙醇，與乙酸乙酯分層。

固體反應有水生成，試管口應向下傾斜，故A錯誤；

B.碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解，小試管中應為碳酸氫鈉，能起對比作用，故B錯誤；

C.NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，應選堿式滴定管，圖中滴定管選取不合理，故C錯誤；

D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉除去乙酸、乙醇，與乙酸乙酯分層，圖中制備實驗合理，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2

B. NaHB及H2B均為強電解質

C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。

D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.40

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是( )

A.根據(jù)實驗①、②可以推測該反應正反應△H>0

B.實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C.實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D.實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是（ ）

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

D.t2~t4，ClO-的物質的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.在中和熱測定實驗中，為準確測得反應前后的溫差，應將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計測量混合液的最高溫度

B.往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證完全氧化為

C.將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴

D.潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干

B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇的主要化學反應如下：

Ⅰ．CO+2H2CH3OH

Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ．CO2+H2CO+H2O

請回答下列問題：

（1）已知三種物質的標準燃燒熱如下表：

物質

CO（g）

H2（g）

CH3OH（l）

燃燒熱（kJ·mol1）

283.0

285.8

726.5

①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學方程式____________。

②計算25℃、101kPa條件時反應Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

（2）甲醇燃料電池（Direct Methanol Fuel Cell）屬于質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：

①c處產生的氣體是_______________；

②負極的電極反應式是_______________。

（3）下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產生的氣體體積相同。

①乙中B極的電極反應式_______。

②乙中A極析出的氣體在標況下的體積________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則②線表示的是____的變化，反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

（4）蓄電池是一種反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2。

①此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的________極連接。

②放電時正極的電極反應式為_____________________。

（5）按如圖所示裝置進行下列不同的操作

①將K1 、K2、 K3分別只關閉一個，則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____（填“K1”或 “K2”或“K3”，下同），為減緩鐵的腐蝕， 只閉合_____，該防護法稱為______________。

②只閉合K3，當鐵棒質量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為__________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是

A.裝置探究濃度對化學反應速率的影響

B.裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響

C.裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)

D.裝置防止鐵釘生銹

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